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            • 1． 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（   ）
              A．用装置甲制取氯气
              B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
              C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
              D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g
              难度：中等
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            • 2． 实验室制备氯气的装置如图．图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（　　）
               
              A．①
              B．②
              C．③
              D．④
              难度：中等
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            • 3． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的为（　　）
              A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
              B．上述实验中，有一个氧化还原反应
              C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
              D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
              难度：中等
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            • 4． 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl  146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
              A．①比②多
              B．②比①多
              C．一样多
              D．无法比较
              难度：中等
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            • 5． 图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
              （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为 ______ ．
              （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式： ______ ．装置C的作用是 ______ ．
              （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 ______ ．
              （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 ______ ．（选填标号）
              （A）有白色沉淀生成   （B）无现象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
              （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ______ ，B的作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．


              图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
              请填写下列空白：
              （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 ______ （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是 ______ ．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是 ______ ．
              （3）实验中装置D的试管中产生的现象是 ______ ．
              （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．
              （5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示） ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

              （1）他们制备Cl2依据的原理是： ______ ，应选用上图A～E装置中的 ______ （填序号）制Cl2．
              （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ______ ．
              （3）装置C的作用是 ______ ．
              （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 ______ ．
              （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性 ______ （填“是”或
              “否”），原因是（用化学方程式表示）： ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水．
              （1）装置A中发生反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿 色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如表：
              实验序号 实验操作 现象
              Ⅰ 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生
              Ⅱ 向氯水中滴入品红溶液 品红溶液褪色
              ①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质．乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质 ______ （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．请你完善图1所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称．
              ②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性．丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明 ______ （填化学式）是否有漂白性．
              ③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl-的存在： ______ ．
              ④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是 ______ ．
              （3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

              操作步骤及有关现象如下：
              ①装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
              ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
              ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
              ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
              回答下列问题：
              （1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应 ______
              （2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？ ______ （填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因 ______ ．
              装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质 ______
              （3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式 ______
              （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有： ______ （不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．
              难度：中等
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            • 10． 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（　　）
              A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色
              B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+
              C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
              D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化
              难度：中等
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