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            • 1． 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

              （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接F．
              （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______ ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ______ ．
              （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ．
              （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ______ ，写出反应方程式 ______ ．
              （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

              （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是 ______ （选填“A”、“B”、“C”）；
              （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 ______ ；
              （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ______ ，在该溶液中发生反应的化学方程式 ______ ．
              （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ______ ，可依次通入到 ______ 除去．
              难度：中等
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            • 3． 某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
              [实验探究]
              （1）装置A中，仪器a的名称是 ______ ．
              （2）装置B中无色溶液将变为 ______ 色，该反应的化学方程式是 ______ ．
              （3）装置C中湿润的有色布条 ______ （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 ______ （填化学式）
              （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 ______ 溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
              （5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2______ L．
              [知识拓展]
              （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是 ______ （填“KMnO4”或“HCl”）
              [知识应用]
              （7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法： ______ ．
              难度：中等
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            • 4．
              某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

              请按要求回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式 ______
              \(\rm{(2)}\)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ______ ，
              \(\rm{(3)}\)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 ______ ．
              \(\rm{(4}\) \(\rm{)}\) \(\rm{Cl_{2}}\)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(}\) \(\rm{5}\) \(\rm{)}\)用下列两种方法制取氯气：\(\rm{①}\)用含氯化氢\(\rm{146g}\)的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　\(\rm{②}\)用\(\rm{87g}\)二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 ______
              A.\(\rm{②}\)比\(\rm{①}\)多  \(\rm{B.①}\)比\(\rm{②}\)多  \(\rm{C.}\)一样多  \(\rm{D.}\)无法比较．
              难度：中等
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            • 5． 实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：

              （1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为    ．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有    ．
              （2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式    ．
              （3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
              ①提出合理假设
              假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：    ．
              难度：中等
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            • 6． 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．某学习小组利用如图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．

              请回答：
              （1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 ______ （填仪器接口的字母编号）．
              （2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ （请按正确的顺序填人下列步骤的序号）．
              ①加热Fe粉反应一段时间    ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
              ③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
              （3）装置A的作用为 ______ ．
              （4）装置C中反应的化学方程式为 ______
              （5）装置D中盛有的试剂为 ______ （写名称）；装置E中冷水浴的作用为 ______
              （6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

              （1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为 ______
              若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为 ______ mol．
              （2）装置B的作用： ______
              （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ______ ．
              （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 ______ ．
              （5）请用化学方程式说明装置F的作用 ______ ．
              （6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 氯化铁是常用的水处理剂，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．

              （1）各装置正确的连接顺序是（均填字母）： ______ ；其中需要加热的是 ______ ．
              （2）连接好仪器后必须先进行的操作是 ______ ．
              （3）D中发生反应的化学方程式 ______ ．
              （4）A装置中浓硫酸的作用是干燥气体；同时A装置的另一作用是 ______ ．
              （5）C装置中干燥管的作用是 ______ ．
              （6）该方案有一处明显的缺陷，改进的措施是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

              （1）装置D的名称为 ______ ；
              （2）冷凝水应从 ______ （填“a”或“b”）口进入F中；
              （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ______ ；
              （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ______ ；
              （5）装置E中加热的目的是 ______ 、 ______ ；
              （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 ______ ．
              （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 ______ ．
              （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为 ______ ．（已知SnCl4相对分子质量为261）
              难度：中等
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            • 10． 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水．
              （1）装置A中发生反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿 色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如表：
              实验序号 实验操作 现象
              Ⅰ 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生
              Ⅱ 向氯水中滴入品红溶液 品红溶液褪色
              ①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质．乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质 ______ （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．请你完善图1所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称．
              ②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性．丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明 ______ （填化学式）是否有漂白性．
              ③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl-的存在： ______ ．
              ④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是 ______ ．
              （3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是 ______ ．
              难度：中等
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