知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）反应前，在装置A中 ______ 装浓盐酸（填写仪器名称） ______ 装MnO₂（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为 ______ ．
（2）装置B中的现象是 ______ 反应的化学方程式为 ______ ．
（3）装置D中所装试剂是 ______ ，作用是 ______ ．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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2．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质的成分．

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： ______ ．
（2）装置B的主要作用是 ______ ．
（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO₃和 ______ ；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②设计方案，进行成分检验．请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品红、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中．	得到无色溶液
步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置	若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠．
步骤3： ______	______
步骤4： ______	______

（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O= ______ ．

难度：中等

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3．某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸
①配平该反应的化学方程式：
______ Ca（ClO）₂+ ______ （ ______ ）═ ______ Cl₂↑+ ______ CaCl₂+ ______ （ ______ ）
②装置A中g管的作用是 ______ ．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因： ______ （若填合理则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出该反应的化学方程式： ______
（4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式： ______ ．

难度：中等

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4．如图所示装置可用于多种实验．
（ 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况 ______ ．
②B 装置的作用是 ______ C 装置中盛装的液体最好是
______ ．
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值 ______ mL．
（ 2 ）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用如图装置中的部分仪器．
①上述装置中多余的仪器是 ______ （填A、B、C、D 等序号）
②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ______ ．
③若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na₂O₂ 的纯度为 ______ ．

难度：中等

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5．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．
试回答：

（1）A试剂为 ______ ，B试剂为 ______ ，化学方程式为 ______ ；
（2）C试剂为 ______ ；D试剂作用为 ______ ；
（3）E中干燥红色布条 ______ （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象 ______ ，脱脂棉的作用是 ______ ；
（5）H中试剂为 ______ ，化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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6．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

（1）仪器A的名称是 ______ ，烧瓶中反应的化学方程式是 ______ ．
（2）装置B中盛放液体是 ______ ，气体通过装置B的目的是 ______ ．
装置C中盛放的液体是 ______ ，气体通过装置C的目的是 ______ ．
（3）D中反应的化学方程式是 ______
（4）烧杯E中盛放的液体是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 ______ 装置．

难度：中等

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7．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）B装置的名称是 ______ ；
（3）E装置的作用 ______ ；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： ______ ；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示） ______ ．
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
②若要制取Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？

难度：中等

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8．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接 ______ 接 ______ 接 ______ （填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的化学方程式是 ______ ．
（3）B装置的作用是 ______ ；A装置中试剂X是 ______ ．
（4）C装置中可观察到的现象是 ______ ，
（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ______ ．
②漂白粉的有效成分是（化学式） ______ ．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为 ______ ．

难度：中等

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9．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为： ______ ．
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ______ ．
（3）D中反应化学方程式为： ______ ．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ______
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ______ ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ______ ．
（6）在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进 ______
（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进 ______ ．

难度：中等

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10．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是： ______ ，应选用上图A～E装置中的 ______ （填序号）制Cl₂．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ______ ．
（3）装置C的作用是 ______ ．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 ______ ．
（5）SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性 ______ （填“是”或
“否”），原因是（用化学方程式表示）： ______ ．

难度：中等

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