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          共50条信息

            • 1．

              填写下列空白：

              \(\rm{(1)}\)碱金属元素和卤族元素在自然界里都以化合态存在。碱金属单质的熔点、沸点随核电荷数的递增而逐渐_________，卤化氢中沸点最大的是___________，原因为______________。

              \(\rm{(2)}\)下列五种物质中含有共价键的物质有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)单质氖      \(\rm{②}\)硫化氢       \(\rm{③}\)二氧化硅      \(\rm{④}\)氯化钙     \(\rm{⑤}\)硝酸钾

              \(\rm{(3)}\)Ⅱ\(\rm{A}\)族元素\(\rm{X}\)和Ⅶ\(\rm{A}\)族元素\(\rm{Y}\)可形成离子化合物的电子式为__________。

              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)是周期表中前四周期的同一周期元素，其中\(\rm{A}\)处于Ⅱ\(\rm{A}\)族，\(\rm{B}\)处于Ⅵ\(\rm{A}\)族，若\(\rm{A}\)的原子序数为\(\rm{a}\)，则\(\rm{B}\)的原子序数可能是\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\) 的代数式表示\(\rm{)}\)________或______。

              难度：中等
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            • 2．

              下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．

              【实验一】实验步骤如下：

              实验序号

              实验步骤

              \(\rm{①}\)

              向新制的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中滴加新制的氯水

              \(\rm{②}\)

              将镁条投入\(\rm{1mol/L}\)的稀盐酸中

              \(\rm{③}\)

              将铝条投入\(\rm{1mol/L}\)的稀盐酸中

              \(\rm{(1)}\)设计该实验方案的目的是：探究________\(\rm{(}\)“同周期”或“同主族”\(\rm{)}\)元素的金属性与非金属性的递变规律。

              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)的现象是________。

              【实验二】为验证\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)的非金属性强弱，设计了如下实验：\(\rm{(}\)可供选择的试剂有：氯水、溴水、\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、酒精、四氯化碳\(\rm{)}\)实验步骤如图．

              \(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{C}\)是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(4)}\)试剂\(\rm{A}\)和试剂\(\rm{B}\)混合可以证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{Br}\)，其离子方程式为：________．

              难度：中等
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            • 3． （2016春•彭州市期中）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：
              （1）写出选用物质的名称：A    ，B    ，C    
              （2）烧瓶中反应的离子方程式为    ，
              根据图2回答：
              （3）乙同学的实验原理是    ，
              （4）B处的实验现象是    ；
              （5）B处的反应的离子方程式：    ．
              （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为    ．
              难度：中等
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            • 4． 卤族元素中非金属性最强的是    ，原子半径最小的是    ，氧化性最强的是    ．（填元素符号或化学式）
              难度：中等
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            • 5． 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．
              物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
              能量（kJ）243193151436565431363297
              根据上述数据回答（1）～（4）题．
              （1）下列物质本身具有的能量最低的是    
              A．H2   B．Cl2
              C．Br2   D．I2
              （2）下列氢化物中，最稳定的是    
              A．HF   B．HCl
              C．HBr   D．HI
              （3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：    ．
              （4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是    ．
              难度：中等
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            • 6． 碱金属元素原子最外层的电子都是    个，在化学反应它们容易失去    个电子；碱金属元素中金属性最强的是    ，原子半径最小的是    ．卤族元素原子最外层的电子都是    个，在化学反应它们容易得到    个电子；在卤族元素中非金属性最强的是    ，原子半径最小的是    ．
              难度：中等
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            • 7． 卤族元素包括、、、（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次 ， 单质的氧化性依次 ．
              难度：中等
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            • 8． 菁优网如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2形成过程的曲线是 ______ （填“a”、“b”或“c”），理由是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9．
              菁优网如图中四条曲线分别表示\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示\(\rm{Cl_{2}}\)形成过程的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
              难度：中等
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