知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋约占地球表面积的\(\rm{71{\%}}\)，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料\(\rm{{.}}\)按下图所示工艺流程可利用海水获得\(\rm{Br_{2}}\)：

\(\rm{(1)}\)请列举一种海水淡化的方法： ___________
\(\rm{(2)}\)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ______ ．
A.氯、溴、碘 \(\rm{B{.}}\)食盐、淡水 \(\rm{C{.}}\)烧碱、氢气 \(\rm{D{.}}\)钠、镁、铝
\(\rm{(3)}\)步骤 \(\rm{{①}}\)中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤\(\rm{{②}}\)中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{{-}}}\)，其目的为 __________ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{{②}}\)用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95{\%}}\)，有关反应的离子方程式为 __________________________________
\(\rm{(5)}\)某温度下，将氯气通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{{NaCl}O_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{{Cl}O^{{-}}}\)与\(\rm{{ClO}{{ }}_{3}^{{-}}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则溶液中\(\rm{c(Na^{{+}})}\)：\(\rm{c(ClO^{{-}}){=}}\) ______

难度：中等

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2． \(\rm{(1)}\)完成下列方程式：\(\rm{{①}}\)配平下列方程式：______\(\rm{K_{2}{Cr}O_{4}{+}}\)______\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{){-}}\)______\(\rm{KCl{+}}\)______ \(\rm{{CrC}l_{3}{+}}\)______\(\rm{Cl_{2}{↑}{+}}\)______
\(\rm{{②}}\)写出铜绿\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)溶于硫酸溶液的离子方程式：____________________；
\(\rm{(2)}\)实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题。

步骤\(\rm{{①}}\)的操作名称是______，步骤\(\rm{{②}}\)可使用的试剂名称是______，蒸馏使用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计，还需要______。

难度：中等

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3．

我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其部分联合工业体系如图所示，下列说法错误的是

A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求

C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白粉等

难度：中等

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4．
我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量约为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的________。

A.氧化性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)挥发性 \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

\(\rm{□Br_{2}+□CO\rlap{_{3}}{^{2-}}═□BrO\rlap{_{3}}{^{-}}+□Br^{-}+□CO_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

难度：中等

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5．

假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：

背景材料\(\rm{1}\)：下表所示为海水中各元素含量情况\(\rm{(mg·L^{-1})}\)。

元素	浓度\(\rm{/mg·L^{-1}}\)	元素	浓度\(\rm{/mg·L^{-1}}\)
钠	\(\rm{10 770}\)	氯	\(\rm{19 350}\)
镁	\(\rm{1 290}\)	硫	\(\rm{885}\)
钾	\(\rm{380}\)	溴	\(\rm{67}\)
钙	\(\rm{400}\)	碘	\(\rm{0.06}\)

背景材料\(\rm{2}\)：部分化学试剂的市场价格

试剂	氢氧化钾	氢氧化钠	氢氧化钙	氧化钙
价格\(\rm{(}\)元\(\rm{/}\)吨\(\rm{)}\)	\(\rm{5 238.00}\)	\(\rm{2 300.00}\)	\(\rm{1 200.00}\)	\(\rm{700.00}\)

请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：

方案一：直接往海水中加入沉淀剂；

方案二：加热蒸发海水再加入沉淀剂；

方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。

你认为方案________最合理。不选方案________的理由是________________。不选方案________的理由是______________。

\(\rm{(2)}\)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为__________。

\(\rm{(3)}\)为了节省成本，拟考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由________________。

难度：中等

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6．

下列叙述不正确的是 ( )

A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素

D．使用含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

难度：中等

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7．

下列关于海水淡化的叙述中不正确的是( )

A．蒸馏法淡化海水\(\rm{(}\)图甲\(\rm{)}\)原理简单，但消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水

B．利用太阳能蒸发海水\(\rm{(}\)图乙\(\rm{)}\)是一种环境友好、节约能源的好方法，也是一种古老的方法

C．利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质，是海水利用的基本思路

D．研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率，最终实现海水自动转化为淡水

难度：中等

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8．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{①}\)_______、\(\rm{②}\)________；
\(\rm{(2)}\)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_________。
A.甲苯，酒精 \(\rm{B.}\)四氯化碳，苯

C.汽油，乙酸 \(\rm{D.}\)汽油，甘油\(\rm{(}\)易溶于水\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：

\(\rm{①}\)_______________________________、

\(\rm{②}\)_______________________________；

\(\rm{(4)A}\)仪器的名称是_______，\(\rm{B}\)仪器的名称是___________。

难度：中等

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9．
海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到\(\rm{363 K}\)，控制\(\rm{pH}\)为\(\rm{3.5}\)，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体\(\rm{X}\)把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。

\(\rm{(1)}\)把溴吹出的气体\(\rm{X}\)，最可能用下面的___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.乙烯                 \(\rm{B.}\)空气

C.氩气                 \(\rm{D.CO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。\(\rm{\_}\)   \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，并说出理由。_________________。

\(\rm{(3)}\)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液、饱和\(\rm{NaBr}\)溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂空气的方法。\(\rm{\_}\) 。

\(\rm{(4)}\)纯碱溶液吸收溴蒸气的化学方程式为____________，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为\(\rm{\_}\) 。

难度：中等

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10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物\(\rm{.}\)如图是从海水中提取某些原料的流程图．

下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．第\(\rm{①}\)步中除去粗盐中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质，加入的药品顺序为：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第\(\rm{③}\)步到第\(\rm{⑤}\)步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第\(\rm{②}\)步的反应条件是高温加热

难度：中等

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