氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数，\(\rm{SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，能使品红_____

\(\rm{(2) NO_{2}}\)与水反应的方程式为_____________________________________________

\(\rm{(3)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；

\(\rm{(4)}\) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)。在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出__________\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“强氧化”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(5)}\)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{FeO B. Fe_{2}O_{3\;\;\;}}\)C.\(\rm{ Fe_{3}O_{4\;\;\;\;}}\)

\(\rm{A}\)为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：

请回答：

\(\rm{(1)}\)若 \(\rm{A}\)为黄绿色气体。

        \(\rm{①}\) 组成\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置是______。

        \(\rm{②}\) 下列关于\(\rm{A}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常用于自来水的杀菌、消毒

\(\rm{b.}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应可制取漂白粉

\(\rm{c.}\)大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为含氯元素的离子化合物，\(\rm{B}\)为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

    \(\rm{① A}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应的化学方程式是______________________________。

    \(\rm{②}\) 若\(\rm{1mol B}\)经一系列反应最终得到\(\rm{1mol HNO_{3}}\)，则该过程中转移电子的物质的量为___________\(\rm{mol}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是有刺激性气味的气体，\(\rm{M}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是一种盐。有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式

\(\rm{X}\)________、\(\rm{Y}\)________、\(\rm{Z}\)________、\(\rm{M}\)________、\(\rm{D}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)______________________________________，

\(\rm{③}\)_______________________________________。

短周期元素的单质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在通常状况下均为气态，并有下列转化关系\(\rm{(}\)反应条件略去\(\rm{)}\)：

已知：\(\rm{a.}\)常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多。

 \(\rm{b.}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)X}\)的电子式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室可用下图所示装置\(\rm{(}\)缺少收集装置，夹持固定装置略去\(\rm{)}\)制备并收集甲

\(\rm{①}\)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

\(\rm{②}\)试管中的试剂是\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{③}\)烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)__________________

\(\rm{(3)}\)磷在\(\rm{Z}\)中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是\(\rm{8}\)电子结构，丁的化学式是__________。

\(\rm{(4)nmol}\)丁与\(\rm{nmol}\)丙在一定条件下反应，生成\(\rm{4nmol}\)乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的\(\rm{174}\)倍，其化学式是______________________。

\(\rm{NO_{x}}\)是汽车尾气中的主要污染物之一。

\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应，其能量变化如图\(\rm{1}\)所示，写出该反应的热化学方程式________。

\(\rm{(2)}\)当汽车尾气中空气不足时，\(\rm{NO_{X}}\)在催化转化器中被还原成\(\rm{N_{2}}\)排出。写出\(\rm{NO}\)被\(\rm{CO}\)还原的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①NiO}\)电极上发生________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{Pt}\)电极上的电极反应式________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{6NO+4NH_{3}{\!\,}_{^{催化剂}}{}^{加热}}\)催化剂加热\(\rm{5N_{2}+6H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO}\)，该反应中的还原剂是________，当转移\(\rm{2.0 mol}\)电子时，消耗\(\rm{NO}\)________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。