亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)

\(\rm{(1).}\)测定溶液\(\rm{PH}\)

用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol/L}\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{c(HNO_{2})=}\)________\(\rm{(}\)用溶液中其它离子的浓度关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2).}\)沉淀法取\(\rm{2mL0.1mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两支试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解。该温度下\(\rm{K_{SP}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\)；\(\rm{K_{SP}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)则反应\(\rm{AgN{O}_{2}(s)+C{l}^{-}(aq)⇌AgCl(s)+NO_{2}^{-}(aq) }\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)计算结果写成分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)制备亚硝酸钠。

已知：\(\rm{①2NO+Na_{2}O_{2}=2NaNO_{2}}\)；

\(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{−} }\)；反应生成\(\rm{NO_{3}^{−} }\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)前，先通一段时间\(\rm{N_{2}}\)，目的是________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________。装置\(\rm{B}\)的作用是________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{C}\)的名称为________，其中盛放的药品为________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)测定亚硝酸钠的含量

称取\(\rm{4.000g}\)制取样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式________。

\(\rm{③}\)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)