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            • 1． 下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（　　）
              ①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1
              ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
              ③盐酸既有氧化性又有还原性
              ④NO2，Fe（OH）3，FeC12都能直接通过化合反应制备
              ⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．
              A．②③④
              B．①②③
              C．①②③④
              D．①②③⑤
              难度：中等
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            • 2． 下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
              A．通常状况下，NO2是红棕色的气体
              B．氯水光照久置后最终变为稀盐酸
              C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
              D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
              难度：中等
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            • 3． 将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
              （1）氯元素在周期表中的位置：    ．
              （2）组成合金的金属是    （填选项字母）．
              A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
              （3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

              X被吸收的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（　　）
              A．NO2和H2O
              B．NH3和O2
              C．Fe和稀HNO3
              D．NO和O2
              难度：中等
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            • 5． 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
              （1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为    ，鼓入空气时的化学方程式为    ．
              （2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为    ．
              （3）工业上制得 NO的化学方程式    ．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

              下列说法正确的是（　　）
              A．由图1可知：△H1=△H+△H2
              B．由图2可知△H=-226 kJ/mol
              C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
              D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
              难度：中等
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            • 7． 将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液　②浓H2SO4　③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（　　）
              A．1 mol NO
              B．1 mol NO2和0.05 mol O2
              C．2 mol O2
              D．0.25 mol O2
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象
              B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
              C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应
              D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在
              难度：中等
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            • 9． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
              完成下列填空：
              Ⅰ直接脱硝
              （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为    mol/（L•min）．

              Ⅱ臭氧脱硝
              （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为    ．
              Ⅲ氨气脱硝
              （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要    、    （填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是    （用化学方程式表示）．
              （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是    ．

              NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

              （5）该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为    L．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•北京校级月考）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
              （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应    ，    ．
              （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是    ．
              a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
              b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
              c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
              （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
              Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
              2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
              ①尿素释放出NH3的热化学方程式是    ．
              ②写出有利于尿素释放NH3的条件    ．
              Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
              ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是    ．
              ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是    ．
              ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是    ．
              ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为     mg/（m3•s）．
              难度：中等
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