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            • 1． 下列说法不正确的是（　　）
              A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
              B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵．
              C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
              D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色
              难度：中等
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            • 2． （2016春•枣阳市校级期中）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
              （1）溴元素在周期表中的位置为    ．
              （2）下列说法中正确的是    ．
              A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
              B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
              C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
              D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
              （3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为    ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是    ．
              （4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为    ．无色气体的成分为    ．
              （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为    ．
              （6）已知：还原性HSO3¯＞I¯，氧化性IO3¯＞I2，在如图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线    ．
              难度：中等
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            • 3． 氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
              A．分子中四原子共直线，是非极性分子
              B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长
              C．分子中含有2个σ键和4个π键
              D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
              难度：中等
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            • 4． 用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成．己知（CN）2和卤素的性质相似．以下有关ICN的叙述正确的是（　　）
              A．ICN不能和NaOH溶液作用
              B．ICN是一种离子化合物
              C．ICN可以和NaI作用生成单质碘
              D．ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应
              难度：中等
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            • 5． 加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（　　）
              A．Mg粉
              B．KOH溶液
              C．KI溶液
              D．CCl4
              难度：中等
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            • 6． 按要求书写：
              （1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含有离子键又含有非极性键的是    ；
              （2）32号元素在元素周期表中的位置    ；
              （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•南昌二模）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成．装置图如下：
              （1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式    
              （2）A装置中所盛试剂为    ．
              （3）操作过程为：
              ①先通入N2，理由是    ；
              ②通入少量Cl2后，装置B采用    （填“水浴”或“油浴”）加热1h．
              ③停止加热，加大通入氯气量，维持16h．制备二氯化二硫的反应为    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （4）二氯化二硫的电子式是    ．
              （5）装置C的作用是    ，同时制得有价值的工业产品为    ．
              （6）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为    ．
              难度：中等
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            • 8． 如图中U～Z六种物质在适当条件下能发生如下转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是（　　）
               选项 U W Y X 
               A Fe H20 C H2
               B Na H2O Na2O2 NaOH
               C HBr Cl2 CH4 HCl
               D Fe3O4 Al NaOH Al2O3 
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 9． 实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

              （1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式    ．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是    ．
              （2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是    ．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=    ．
              （3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是    ．
              （4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是    ．
              难度：中等
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            • 10． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
              （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
              （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
              已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
              完成下列填空：
              （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为    （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是    ．
              （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．    
              （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO    g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
              （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成    、    和H2O．
              （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是    ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为    ．
              （6）HCN是直线型分子，HCN是    分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为    ．
              难度：中等
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