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          共50条信息

            • 1．

              下列离子方程式正确的是(    )

              A．铜溶于稀硝酸：\(\rm{Cu+2H^{+}+NO_{3}^{\mathrm{{-}}}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)
              B．用\(\rm{KIO_{3}}\)氧化酸性溶液中的\(\rm{KI:5I^{-}+IO_{3}^{\mathrm{{-}}}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}\)
              C．向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}:2AlO_{2}^{\mathrm{{-}}}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)
              D．向新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)中加入乙醛溶液并加热：\(\rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}\xrightarrow[]{∆} CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}\)
              难度：中等
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            • 2． 有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，试按下述所给条件推断：\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的金属元素，已知原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，原子半径\(\rm{A > B > C}\)  \(\rm{②D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)，在室温时，\(\rm{E}\)的单质是液体是液体，\(\rm{F}\)的单质是固体；\(\rm{D}\)是除氢外原子半径最小的元素．
              \(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)的简单离子的氧化性强弱\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ，
              \(\rm{(2)}\)气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱是\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)离子的还原性由强到弱是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是\(\rm{{_}}\) ______\(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)请写出\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． \(\rm{15}\)、下列说法正确的是
              A．为测定新制氯水的\(\rm{pH}\)，用玻璃棒蘸取液体滴在\(\rm{pH}\)试纸上，与标准比色卡对照即可
              B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
              C．在未知溶液中滴加\(\rm{BaCl2}\)溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)或\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)
              D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
              难度：中等
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            • 4．

              类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(    )

              A．\(\rm{CO_{2}}\)是直线型分子，推测\(\rm{CS_{2}}\)也是直线型分子
              B．\(\rm{SiH_{4}}\)的沸点高于\(\rm{CH_{4}}\)，推测\(\rm{H_{2}Se}\)的沸点高于\(\rm{H_{2}S}\)
              C．\(\rm{Fe}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{FeCl_{3}}\)，推测\(\rm{Fe}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应生成\(\rm{FeI_{3}}\)
              D．\(\rm{NaCl}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)加热可制\(\rm{HCl}\)，推测\(\rm{NaBr}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)加热可制\(\rm{HBr}\)
              难度：中等
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            • 5．

              \(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

                  \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

                  \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

                  \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

                  \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

              难度：中等
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            • 6．

              关于卤素\(\rm{(}\)用\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)的下列叙述，错误的是(    )\(\rm{J}\)

                  \(\rm{①}\)卤素单质与水反应均可用\(\rm{{{X}_{2}}+{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}HXO+HX}\)表示

                  \(\rm{②HX}\)都极易溶于水，它们的热稳定性随\(\rm{X}\)的核电荷数的增加而减弱，水溶液都有强酸性

                  \(\rm{③}\)卤素单质的颜色由\(\rm{F_{2}→I_{2}}\)按相对分子质量增大而变深

                  \(\rm{④HX}\)可用相应的钠盐与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)共热制取

                  \(\rm{⑤}\)按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强

              A．\(\rm{①②③}\)
              B．全部
              C．\(\rm{①②④}\)
              D．\(\rm{③⑤}\)
              难度：中等
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            • 7．
              下列各组物质混合后，再加热蒸干并在\(\rm{300℃}\)时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中通入过量\(\rm{Cl_{2}}\)
              B．向\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中加入一定质量的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末
              C．向\(\rm{NaI}\)和\(\rm{NaBr}\)混合溶液中通入过量\(\rm{Cl_{2}}\)
              D．向\(\rm{NaOH}\)溶液中加入过量\(\rm{AlCl_{3}(SO_{4})_{3}}\)
              难度：中等
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            • 8．

              。溴化碘\(\rm{(IBr)}\)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为：\(\rm{IBr+H_{2}O═══HBr+HIO}\)，下列关于\(\rm{IBr}\)的叙述中不正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{IBr}\)是一种有色物质，密度介于\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)之间
              B．在许多反应中\(\rm{IBr}\)是氧化剂
              C．\(\rm{IBr}\)跟\(\rm{NaOH}\)稀溶液反应生成\(\rm{NaI}\)、\(\rm{NaBrO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)
              D．与水的反应，它既不是氧化剂也不是还原剂
              难度：中等
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            • 9． 氯气是一种重要的化工原料．
              \(\rm{(1)}\)氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：______
              \(\rm{(2)}\)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______
              \(\rm{(3)}\)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中重合部分代表物质间反应，且氯水足量\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①c}\)过程的反应方程式______，
              \(\rm{e}\)过程中的化学方程式为______．
              \(\rm{②d}\)过程所观察到的现象为：______
              \(\rm{b}\)过程证明了氯水的存在______微粒
              \(\rm{a.Cl_{2}}\)    \(\rm{b.Cl^{-}}\)  \(\rm{c.HClO}\)   \(\rm{d.H^{+}}\)．
              难度：中等
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            • 10． 如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种物质均含有同一种元素，\(\rm{A}\)是非金属单质，\(\rm{D}\)是最高价氧化物对应的水化物，则\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)中共同含有的元素可能是 (    )

              \(\rm{①C}\)  \(\rm{②N}\)  \(\rm{③Si}\)  \(\rm{④S}\)  \(\rm{⑤Cl}\)

              A．\(\rm{①②}\)
              B．\(\rm{②⑤}\)
              C．\(\rm{③④}\)
              D．\(\rm{②④}\)
              难度：中等
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