5.
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途.
Ⅰ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)拟卤素如(CN)
2、(SCN)
2、(OCN)
2等与卤素单质结构相似、性质相近.已知(CN)
2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为
. (SCN))
2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是
.
(2)卤化物RbICl
2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式
.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料,具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点.试回答下列问题:
(3)碳的基态原子L层电子轨道表达式为
,砷属于
区元素.
(4)N与氢元素可形成一种原子个数比为1:1的粒子,其式量为60,经测定该粒子中有一正四面体构型,判断该粒子中存在的化学键
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(5)CaC
2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图1所示),但CaC
2晶体中含有的哑铃形C
22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC
2晶体中1个Ca
2+周围距离最近的C
22-数目为
.
Ш.A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素,A的第一电离能介于镁和硫两元素之间,A单质晶体的晶胞结构如图2所示. B的价电子排布为(n+1)s
n(n+1)p
n+2,C位于元素周期表的ds区,其基态原子不存在不成对电子.B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示.
(6)A单质晶体属于
晶体(填晶体类型)
(7)B与C所形成化合物晶体的化学式
.