知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
他们设计图\(\rm{1}\)所示装置制取氯气并验证其性质．

试回答：
\(\rm{(1)}\)该图\(\rm{1}\)实验中\(\rm{A}\)部分的装置是\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\) ______ \(\rm{(}\)填写装置的序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)A}\)中发生反应一段时间后，\(\rm{B}\)中的现象是 ______ ，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)该实验存在的明显缺陷为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已被氧化\(\rm{(}\)简述实验步骤\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______ ， ______ ．

难度：中等

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2．
图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其中反应的化学方程为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验开始时，先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开旋塞\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，连接上\(\rm{E}\)装置\(\rm{.Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D.D}\)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl.}\)试写出\(\rm{D}\)中反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{E}\)处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{E}\)处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 ______ \(\rm{.(}\)选填标号\(\rm{)}\)
\(\rm{(A)}\)有白色沉淀生成 \(\rm{(B)}\)无现象 \(\rm{(C)}\)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
\(\rm{(5)D}\)处反应完毕后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中的现象是 ______ ，\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．

难度：中等

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3．
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)两仪器的名称：\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{B}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)洗气装置\(\rm{C}\)是为了除去\(\rm{Cl_{2}}\)中的\(\rm{HCl}\)气体，应放入的试剂是 ______ ，\(\rm{D}\)中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)E}\)中为红色干布条，\(\rm{F}\)中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 ______ \(\rm{.(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)
\(\rm{(4)G}\)是浸有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的棉花球，\(\rm{G}\)处现象是棉花球表面变成 ______ \(\rm{.H}\)是浸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花球，\(\rm{H}\)处反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)P}\)处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(6)B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，若实验中使用\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸\(\rm{10mL}\)与足量的二氧化锰反应，实际生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03mol}\)，试分析可能存在的原因是 ______ ．

难度：中等

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4．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是由短周期元素的原子通过共价键形成的双原子分子组成的常见气态单质。已知：

\(\rm{①A}\)和\(\rm{B}\)是空气中两种主要气体，在放电条件下发生化合反应，其产物还可与\(\rm{B}\)化合生成红棕色气体；

\(\rm{②C}\)分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)反应生成的两种化合物分子中都含有\(\rm{10}\)个电子；

\(\rm{③C}\)在黄绿色气体\(\rm{D}\)中点燃化合生成的气体通入水中所得溶液呈强酸性，滴加\(\rm{AgNO3}\)溶液，生成白色沉淀。

请回答：

\(\rm{(1) A}\)气态单质的分子的结构式是____________。

\(\rm{(2)}\)上述\(\rm{②}\)中化合物的热稳定性__________强于_________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)发生化合反应的化学方程式是____________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{①}\)所涉及的化学反应方程式_______________________________________________________________________

难度：中等

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5．
Ⅰ：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体都是大气的主要污染物，\(\rm{A}\)是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，\(\rm{B}\)是形成酸雨的主要污染物，\(\rm{C}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)用于工业上制取漂白粉的化学方程式：________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，其中氧化剂和还原剂分别是________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)与水反应的化学方程式：________。

Ⅱ：二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中\(\rm{KClO_{3}}\)和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：

\(\rm{2KClO_{3}+4HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)请分析该反应中电子转移的情况\(\rm{(}\)单线桥法表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

\(\rm{(3)}\)若产生标况下\(\rm{22.4L Cl_{2}}\)，则转移的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

难度：中等

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6．
游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

\(\rm{(1)}\)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在\(\rm{0.3～0.5mg/L}\)，\(\rm{pH}\)保持在\(\rm{7.4～7.6}\)，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

\(\rm{①}\)露天游泳池水由于连续下雨和高温\(\rm{(28～30℃)}\)会导致藻类大量繁殖，其原因是_________。

\(\rm{②}\)消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)发生反应生成盐酸的化学方程式_________。

\(\rm{(2)}\)处理池水变绿的方法分为五步。

\(\rm{①}\)灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；\(\rm{CuSO4}\)溶液也能够杀菌，其原理是_________。加入\(\rm{CuSO4}\)溶液后需要打开水循环系统，其作用是_________。

\(\rm{②}\)含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________。

\(\rm{③}\)选用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{7.5}\)，用化学用语和文字解释其原因_________。

\(\rm{④}\)聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_________；当温度大于\(\rm{80℃}\)时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_________。

难度：中等

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7．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

\(\rm{(1)③}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式是________；

\(\rm{(2)②}\)和\(\rm{④}\)的非金属性强弱顺序是\(\rm{②}\)________\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)③}\)和\(\rm{④}\)两种元素的原子半径大小关系：\(\rm{③}\)________\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)①}\)的气态氢化物与\(\rm{①}\)的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是：________。

难度：中等

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8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）B装置的名称是 ______ ；
（3）E装置的作用 ______ ；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： ______ ；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示） ______ ．
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
②若要制取Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？

难度：中等

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9．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接 ______ 接 ______ 接 ______ （填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的化学方程式是 ______ ．
（3）B装置的作用是 ______ ；A装置中试剂X是 ______ ．
（4）C装置中可观察到的现象是 ______ ，
（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ______ ．
②漂白粉的有效成分是（化学式） ______ ．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为 ______ ．

难度：中等

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10．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为： ______ ．②装置A中g管的作用 ______ ．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因： ______ （若填“合理”则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出E中发生反应的离子方程式： ______ ．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式： ______ ，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ mol．

难度：中等

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