2.
学校化学兴趣小组在探究\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)混合后的现象,发现混合溶液无现象。
\(\rm{(I)}\)为了使此混合溶液出现沉淀现象,同学们提出了多种方案。方案一:往此溶液中通入\(\rm{Cl_{2}}\)。方案二:往此溶液中加入烧碱。方案三:往此溶液加入双氧水。方案四:往此溶液中通入\(\rm{NH_{3}}\)。
\(\rm{(1)}\)为什么\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的混合溶液没有现象:__________
\(\rm{(2)}\)写出方案一中\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液中反应的化学方程式:________,由此可判断非金属性强弱:\(\rm{Cl}\) \(\rm{S(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\);将等物质的量的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)混合后通入水中得到的溶液的漂白能力将变 \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。若此反应转移了\(\rm{0.2N_{A}}\)个电子则消耗\(\rm{SO_{2}}\)的物质的量是 。
\(\rm{(3)}\)方案二溶液中生成的沉淀的化学式是 。\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性,而\(\rm{SO_{2}}\)使紫色高锰酸钾溶液褪色,则体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有 。若加入足量的烧碱,写出\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式: 。
\(\rm{(II)}\)探究还在进行,有同学认为,方案三让溶液产生沉淀的原理与方案一相似,方案四的原理又与方案二相似。他觉得还可以有其它方案,也是只加一种物质,让此混合溶液产生沉淀,但原理要有别于方案一或方案二。\(\rm{(}\)多写多得分\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)方案五:__________
\(\rm{(5)}\)方案六:__________
\(\rm{(6)}\)方案七:__________