5.
CH
3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,20℃时在水中的溶解度为400mL,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂.
Ⅰ.实验室制取CH
3Cl的原理是CH
3OH+HCl(浓)
CH
3Cl+H
2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl
2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl
2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl
2完全溶解后有CH
3Cl气体逸出,可用排水法收集.请回答:
(1)实验室干燥ZnCl
2晶体制得无水ZnCl
2的方法是
______
.
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是
______
.
(3)实验室为何用排水法收集CH
3Cl?
______
.
Ⅱ.据某资料记载,CH
4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化.现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:A.1.5%KMnO
4(H
+)溶液;B.蒸馏水;C.5%Na
2SO
3溶液;D.98%H
2SO
4.
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶
______
(填洗气瓶编号),如果观察到
______
则证实上述资料的正确性.
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO
2):
______
(3)如果CH
3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛
______
的洗气瓶.