下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是(    )

下列仪器使用正确的是

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

 \(\rm{(1)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，某同学认为此设计不合理。说明理由：_____________________。

利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是______________。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为浓盐酸、________、________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为____________________________。

实验室以一种工业废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Mg_{2}SiO_{4}}\)和少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)的氧化物\(\rm{)}\)为原料制备\(\rm{MgCO_{3}·3H_{2}O}\)。实验过程如下：

\(\rm{(1)}\)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

\(\rm{MgCO_{3}(s)+2H^{+}(aq)═Mg^{2+}(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-50.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{Mg_{2}SiO_{4}(s)+4H^{+}(aq)═2Mg^{2+}(aq)+H_{2}SiO_{3}(s)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-225.4 kJ·mol^{-1}}\)

酸溶需加热的目的是________；所加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)不宜过量太多的原因是__________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)。

\(\rm{①}\)实验装置图中仪器\(\rm{A}\)的名称为________。

\(\rm{②}\)为使\(\rm{Fe^{3+}}\)尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器\(\rm{A}\)中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次。

\(\rm{(4)}\)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备\(\rm{MgCO_{3}·3H_{2}O}\)的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______________________________________________，过滤、用水洗涤固体\(\rm{2～3}\)次，在\(\rm{50℃}\)下干燥，得到\(\rm{MgCO_{3}·3H_{2}O}\)。\(\rm{[}\)已知该溶液中\(\rm{pH=8.5}\)时\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)开始沉淀；\(\rm{pH=5.0}\)时\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀完全\(\rm{]}\)。

下列仪器名称为“分液漏斗”的是

关于容量瓶的四种叙述：\(\rm{①}\)是一种精确的仪器；\(\rm{②}\)不宜贮存溶液；\(\rm{③}\)不能用来加热；\(\rm{④}\)使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： (    )

研究性学习小组进行\(\rm{SO_{2}}\)的制备及性质探究实验。

\(\rm{(1)}\)根据反应\(\rm{Na_{2}SO_{3}(}\)固\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑++H_{2}O}\)，制备\(\rm{SO_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集\(\rm{SO_{2}}\)的实验装置\(\rm{(}\)含试剂\(\rm{)}\)示意图。

\(\rm{②}\)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体分别通入下列溶液中：

\(\rm{①}\)品红溶液，现象是________；

\(\rm{②}\)溴水溶液，现象是________；

\(\rm{③}\)硫化钠溶液，现象是________。

\(\rm{(3)}\)有一小组在实验中发现，\(\rm{SO_{2}}\)气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法\(\rm{(}\)可以不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{②}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{③}\)原因________，

验证方法________。