\(\rm{(1)}\)写出盛放有铜片的仪器名称_______。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性的操作为_________。

\(\rm{(3)}\)下列有关该实验的说法中正确的是____。 

A.向反应后的溶液中加水稀释根据溶液颜色判断是否生成\(\rm{Cu^{2+}}\)

B.含\(\rm{0.08 mol}\)溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到\(\rm{896 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{SO_{2}}\)

C.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

D.如果\(\rm{B}\)中盛有少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应一段时间后，可以观察到溶液紫色褪去，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________________________________________。 

\(\rm{②}\)设计实验方案检验有\(\rm{Fe^{2+}}\)生成_______________。 

\(\rm{③}\)证明\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{I_{2}}\)的现象____________________。 

\(\rm{④}\)若要从\(\rm{A}\)中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.蒸发皿　　\(\rm{B.}\)试管夹　　\(\rm{C.}\)漏斗　　\(\rm{D.}\)烧杯     \(\rm{E.}\)玻璃棒　　\(\rm{F.}\)坩埚

某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{4HNO_{3}\overset{\triangle }{=} }\) \(\rm{4NO_{2}↑ + O_{2}↑ + 2H_{2}O )}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为__________，产生该气体的化学反应方程式是______________________________________。

\(\rm{(2)}\) 装置\(\rm{C}\)中盛有足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，反应一段时间后可观察到\(\rm{C}\)中出现白色沉淀，该白色沉淀为________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。其中的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液代替，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 装置\(\rm{D}\)中收集到了无色气体，部分同学认为是\(\rm{NO}\)，还有部分同学认为是\(\rm{O_{2}}\)。\(\rm{①}\) 下列对该气体的检验方法合适的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

\(\rm{②}\) 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__________________________。

制备氮化镁的装置示意图如下：

已知氮化镁易水解，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是________________________________。\(\rm{a}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)反应制备氮气的化学方程_____________________________。

\(\rm{(3)C}\)的作用是__________________________，\(\rm{D}\)的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式__________________________。

\(\rm{(5)}\)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________

\(\rm{[1]}\)某同学预设计实验测定\(\rm{H_{2}}\)在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：

\(\rm{①}\)连接如下图所示装置，并检查装置的气密性

\(\rm{②}\)向\(\rm{a}\)仪器中装入\(\rm{VmL}\)稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，\(\rm{B}\)中加入碱石灰；

\(\rm{③}\)称取\(\rm{A}\)装置和\(\rm{B}\)仪器和药品的总质量，记为\(\rm{a g}\)；

\(\rm{④}\)采取措施使装置\(\rm{A}\)中发生反应；

\(\rm{⑤}\)反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为\(\rm{b mL}\)；

\(\rm{⑥}\)再次称量\(\rm{A}\)装置和\(\rm{B}\)仪器得总质量\(\rm{(}\)含内装物质\(\rm{)}\)，记为\(\rm{c g}\)；

\(\rm{⑦}\)处理数据等．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)仪器中发生反应的化学方程式            ；

\(\rm{(2)}\)检验水槽中是否含\(\rm{Cl^{-}}\)所用的试剂

\(\rm{(3)A}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称为            

\(\rm{(4)}\)若拆除\(\rm{B}\)仪器\(\rm{(}\)其他仪器不变\(\rm{)}\)，          \(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\) 对本实验产生影响\(\rm{.B}\)装置的作用                            

\(\rm{(5)}\)根据上述数据，计算在通常状况下，\(\rm{H_{2}}\)的摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)等字母的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{[2](1)}\)常温下，将\(\rm{20.0 g 14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0 g 24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，混合后得到密度为\(\rm{1.17 g·cm^{-3}}\)的溶液。请计算：

\(\rm{①}\)混合后的溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为________。

\(\rm{②}\)混合后的溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{1000 g}\)水中需加入________\(\rm{ mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{1 L}\)水溶解了一定体积的\(\rm{NH_{3}}\)，所得溶液的密度为\(\rm{0.91 g.cm^{-3}}\)，物质的量浓度是\(\rm{17.2 mol.L^{-1}}\)，则所溶解的\(\rm{NH_{3}}\)的体积为________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液等体积混合，混合后的溶液的质量分数\(\rm{w}\)的最小范围             \(\rm{(}\)已知\(\rm{NaCl}\)溶液的密度比水的密度大\(\rm{)}\)

进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下列实验操作正确的是

某同学用如图\(\rm{1}\)所示的装置来探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质及有关实验。

\(\rm{(1)}\) 实验前应先检验装置的气密性，方法是________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\) 实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取\(\rm{SO_{2}}\)气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 分别将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入下列溶液中，请回答下列问题：

\(\rm{①}\) 少量\(\rm{SO_{2}}\)通入紫色石蕊溶液，现象是________，继续通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)气体，现象是________________________________________________________________________；

\(\rm{② SO_{2}}\)通入紫红色\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，现象是________________________________________________________________________；

\(\rm{③ SO_{2}}\)慢慢通入\(\rm{(}\)可以逐个气泡通入\(\rm{)}\)澄清石灰水中，现象是________________________________________________________________________；

           图\(\rm{1}\)            图\(\rm{2}\)

\(\rm{(4)}\) 若同学制取的\(\rm{SO_{2}}\)气体中混有\(\rm{CO_{2}}\)气体，请你设计实验证明混合气体中既有\(\rm{SO_{2}}\)气体，又有\(\rm{CO_{2}}\)气体。可以选择图\(\rm{2}\)洗气装置设计实验。可供选择的洗气装置里的溶液为：

A. 浓硫酸　\(\rm{B.}\) 氢氧化钠溶液　\(\rm{C.}\) 硫酸铜溶液　\(\rm{D.}\) 品红溶液　\(\rm{E.}\) 澄清石灰水　\(\rm{F.}\) 高锰酸钾溶液  G. 碳酸氢钠溶液

上述装置的连接顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用\(\rm{)}\)________________________________________________________________________。

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理\(\rm{.}\)某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁\(\rm{(Fe^{2+})}\)的还原性\(\rm{.}\)某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁\(\rm{(}\)装置不可以重复使用\(\rm{).}\)查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成\(\rm{FeCl_{2} .}\)  

\(\rm{(1)}\)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置\(\rm{A}\)气密性检验的方法：________   

\(\rm{(2)}\)气流从左至右，装置接口连接顺序是\(\rm{a}\)________   

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________   

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学方程式是：________   

\(\rm{(5)}\)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：  称取实验制备的氯化亚铁样品\(\rm{5.435g}\)，配成溶液，用\(\rm{1.00mol⋅L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至终点。\(\rm{(}\)已知还原性\(\rm{Fe^{2+} > Cl^{-})}\)写出滴定过程中首先发生的离子方程式_______\(\rm{\_}\)。

如何判断反应达滴定终点？  __________

某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应

\(\rm{(1)}\)按图设计组装好仪器，先          ，再装入药品。

\(\rm{(2)A}\)中分液漏斗内应装       ，\(\rm{B}\)中固体试剂为        \(\rm{(}\)填药品名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃\(\rm{C}\)处的酒精灯，一段时间后，观察到\(\rm{C}\)中氧化铜全部转化成光亮的红色固体单质，\(\rm{F}\)中集气瓶内收集到一种无色气态单质，写出装置\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：                                 。

\(\rm{(4)E}\)中浓硫酸的作用是                   。

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(    )