\(\rm{(1)}\)写出盛放有铜片的仪器名称_______。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性的操作为_________。

\(\rm{(3)}\)下列有关该实验的说法中正确的是____。 

A.向反应后的溶液中加水稀释根据溶液颜色判断是否生成\(\rm{Cu^{2+}}\)

B.含\(\rm{0.08 mol}\)溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到\(\rm{896 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{SO_{2}}\)

C.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

D.如果\(\rm{B}\)中盛有少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应一段时间后，可以观察到溶液紫色褪去，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________________________________________。 

\(\rm{②}\)设计实验方案检验有\(\rm{Fe^{2+}}\)生成_______________。 

\(\rm{③}\)证明\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{I_{2}}\)的现象____________________。 

\(\rm{④}\)若要从\(\rm{A}\)中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.蒸发皿　　\(\rm{B.}\)试管夹　　\(\rm{C.}\)漏斗　　\(\rm{D.}\)烧杯     \(\rm{E.}\)玻璃棒　　\(\rm{F.}\)坩埚

海洋是巨大的资源宝库\(\rm{.}\)实验室里从海藻中提取碘的流程图如图所示

\(\rm{(1)}\)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{① }\)______，\(\rm{② }\)______\(\rm{.}\)操作\(\rm{②}\)中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是 ________________   ______________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 ______\(\rm{(}\)从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．

A.烧杯 \(\rm{B.}\)坩埚 \(\rm{C.}\)表面皿 \(\rm{D.}\)泥三角  \(\rm{E.}\)酒精灯 \(\rm{F.}\)干燥器

\(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 ______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

A.酒精 \(\rm{B.}\)四氯化碳  \(\rm{C.}\)苯 理由是 ________________________________．

\(\rm{(4).}\)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过的操作是 ______．

\(\rm{[1]}\)某同学预设计实验测定\(\rm{H_{2}}\)在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：

\(\rm{①}\)连接如下图所示装置，并检查装置的气密性

\(\rm{②}\)向\(\rm{a}\)仪器中装入\(\rm{VmL}\)稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，\(\rm{B}\)中加入碱石灰；

\(\rm{③}\)称取\(\rm{A}\)装置和\(\rm{B}\)仪器和药品的总质量，记为\(\rm{a g}\)；

\(\rm{④}\)采取措施使装置\(\rm{A}\)中发生反应；

\(\rm{⑤}\)反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为\(\rm{b mL}\)；

\(\rm{⑥}\)再次称量\(\rm{A}\)装置和\(\rm{B}\)仪器得总质量\(\rm{(}\)含内装物质\(\rm{)}\)，记为\(\rm{c g}\)；

\(\rm{⑦}\)处理数据等．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)仪器中发生反应的化学方程式            ；

\(\rm{(2)}\)检验水槽中是否含\(\rm{Cl^{-}}\)所用的试剂

\(\rm{(3)A}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称为            

\(\rm{(4)}\)若拆除\(\rm{B}\)仪器\(\rm{(}\)其他仪器不变\(\rm{)}\)，          \(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\) 对本实验产生影响\(\rm{.B}\)装置的作用                            

\(\rm{(5)}\)根据上述数据，计算在通常状况下，\(\rm{H_{2}}\)的摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)等字母的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{[2](1)}\)常温下，将\(\rm{20.0 g 14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0 g 24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，混合后得到密度为\(\rm{1.17 g·cm^{-3}}\)的溶液。请计算：

\(\rm{①}\)混合后的溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为________。

\(\rm{②}\)混合后的溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{1000 g}\)水中需加入________\(\rm{ mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{1 L}\)水溶解了一定体积的\(\rm{NH_{3}}\)，所得溶液的密度为\(\rm{0.91 g.cm^{-3}}\)，物质的量浓度是\(\rm{17.2 mol.L^{-1}}\)，则所溶解的\(\rm{NH_{3}}\)的体积为________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液等体积混合，混合后的溶液的质量分数\(\rm{w}\)的最小范围             \(\rm{(}\)已知\(\rm{NaCl}\)溶液的密度比水的密度大\(\rm{)}\)

进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下列实验操作正确的是

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理\(\rm{.}\)某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁\(\rm{(Fe^{2+})}\)的还原性\(\rm{.}\)某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁\(\rm{(}\)装置不可以重复使用\(\rm{).}\)查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成\(\rm{FeCl_{2} .}\)  

\(\rm{(1)}\)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置\(\rm{A}\)气密性检验的方法：________   

\(\rm{(2)}\)气流从左至右，装置接口连接顺序是\(\rm{a}\)________   

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________   

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学方程式是：________   

\(\rm{(5)}\)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：  称取实验制备的氯化亚铁样品\(\rm{5.435g}\)，配成溶液，用\(\rm{1.00mol⋅L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至终点。\(\rm{(}\)已知还原性\(\rm{Fe^{2+} > Cl^{-})}\)写出滴定过程中首先发生的离子方程式_______\(\rm{\_}\)。

如何判断反应达滴定终点？  __________

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(    )

如图为足量铜与浓硫酸反应的装置\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)写出盛放有铜片的仪器名称________．

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性的操作为________．

\(\rm{(3)}\)下列有关该实验的说法中正确的是________．

A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

B.实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C.含\(\rm{0.08 mol}\)溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到\(\rm{896mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{SO_{2}}\)

D.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E.如果\(\rm{B}\)中盛有少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性．

下列说法正确的是