肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛\(\rm{.}\)化学小组同学在实验室中用过量\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NaC1O}\)溶液反应制取\(\rm{N_{2}H_{4}(}\)液\(\rm{)}\)并探究其性质\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)肼的制备

\(\rm{(2)}\)探究：\(\rm{N_{2}H_{4}}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图\(\rm{2}\)：证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加\(\rm{NaCl}\)溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。

【查阅资料】\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)水溶液的碱性弱于氨水；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)有强还原性\(\rm{.AgOH}\)在溶液中不稳定易分解生成\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和粉末状的\(\rm{Ag}\)均为黑色；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)可溶于氨水。

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)；     

假设\(\rm{2}\)：黑色固体可能是__________；假设\(\rm{3}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。根据实验现象，假设\(\rm{1}\)成立，则\(\rm{N_{2}H4}\)与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为_________________。

为了除去粗盐中的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)、\(\rm{{MgC}l_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{{①}}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{{②}}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{{③}}\)加入稍过量的\(\rm{{BaC}l_{2}}\)溶液；\(\rm{{④}}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{{⑤}}\)过滤，不正确的操作顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法不正确的是

现有含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的相互分离。实验流程可用下图表示：

\(\rm{(1)}\)写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂\(\rm{X}\)：_____________，沉淀\(\rm{B}\)：__________________。

\(\rm{(2)}\)实验流程中加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的目的是 _______________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验方案得到的溶液\(\rm{3}\)中肯定含有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液\(\rm{3}\)中加入适量的_________________________。

已知粗盐中含有泥沙、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：

\(\rm{①}\)溶解 \(\rm{②}\)过滤 \(\rm{③}\)蒸发 \(\rm{④}\)加入适量\(\rm{HCl}\)溶液 \(\rm{⑤}\)加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{⑥}\)加入过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{⑦}\)加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液正确的操作顺序是

硼位于Ⅲ\(\rm{A}\)族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼\(\rm{(BCl_{3})}\)可用于制取乙硼烷\(\rm{(B_{2}H_{6})}\)，也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】\(\rm{①BCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5℃}\)；

\(\rm{②2B+6HCl \overset{∆}{=} 2BCl_{3}↑+3H_{2}↑}\)；

\(\rm{③}\)硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代\(\rm{A}\)装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)E}\)装置的作用是____________________________________________________。

如果拆去\(\rm{B}\)装置，可能的后果是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验中可以用一个盛装________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替\(\rm{F+G}\)装置，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和白雾，写出该反应的化学方程式______________。实验室保存三氯化硼的注意事项是________。

\(\rm{(5)}\)为了顺利完成实验，正确的操作是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，并解释原因________________________________________________________________________。

\(\rm{①}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{②}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{③}\)同时点燃\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{(6)}\)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：_____________。

乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。已知乙酸乙酯的沸点为\(\rm{77.1℃}\)，乙醇沸点为\(\rm{78.4℃}\)，乙酸的沸点为\(\rm{118℃.}\)请根据要求填空：

I.教材中利用如图\(\rm{1}\)装置制取乙酸乙酯。

\(\rm{(1)}\)反应的试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各\(\rm{2mL}\)，正确的加入顺序及操作是_______ \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\)若无水乙醇中的氧原子是\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)，即\(\rm{C_{2}H_{5}-^{18}OH}\)，写出此酯化反应反应的化学方程式                             ；\(\rm{(}\)在方程式中含\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)的物质必需标注为“\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)加热蒸馏后，在饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.产品中有被蒸馏出的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)                \(\rm{B.}\)有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C.有部分乙醇跟\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)作用生成乙烯          \(\rm{D.}\)有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

\(\rm{(4)}\)若加热温度过高，可能会生成一种对氢气的相对密度为\(\rm{14}\)的不饱和烃，写出反应方程式：                               ；该反应属于        反应。

\(\rm{II.(1)}\)某化学学习小组制乙酸乙酯的实验装置如图\(\rm{2}\)，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：                                                    。

\(\rm{(2)}\)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图\(\rm{2}\)装置进行了以下\(\rm{4}\)个实验。实验开始先用酒精灯微热\(\rm{3min}\)，再加热使之微微沸腾\(\rm{3min.}\)实验结束后充分振荡小试管\(\rm{II}\)再测有机层的厚度，实验记录如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{D}\)的目的是与实验\(\rm{C}\)相对照，证明\(\rm{H^{+}}\)对酯化反应具有催化作用\(\rm{.}\)实验\(\rm{D}\)中应加入盐酸的体积和浓度分别是         \(\rm{mL}\)和            \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)分析实验      \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)的数据，可以推测出浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

\(\rm{③}\)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是：                                                  。

氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备：

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的               ，反应的化学方程式为                。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)              \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应：

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

为了验证木炭可被浓硫酸氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，选用下图所示仪器\(\rm{(}\)内含物质\(\rm{)}\)组装成实验装置。

\(\rm{(1)}\)按气流由左向右连接上述装置的正确顺序是\(\rm{(}\)不可重复，填接口字母\(\rm{)}\)：             。

\(\rm{(2)}\)写出甲中反应的化学方程式：                                           。

\(\rm{(3)}\)丁中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是                   ，写出发生反应的离子方程式                                      。

\(\rm{(4)}\)能证明有\(\rm{CO_{2}}\)生成的现象是：                                        。