现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下列有关仪器和用品。需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。则应选用的仪器\(\rm{(}\)不得损坏\(\rm{)}\)的编号是(    )

\(\rm{①}\)试管　\(\rm{②}\)烧杯　\(\rm{③}\)酒精灯　\(\rm{④}\)铜块　\(\rm{⑤}\)玻璃管　\(\rm{⑥}\)带有玻璃导管和活塞的橡胶塞

下图是几种常见的加热装置。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四装置部是用酒精灯直接加热，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)装置加热时需垫________。其中\(\rm{F}\)装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是________。

\(\rm{(2)H_{2}}\)还原\(\rm{CuO}\)可选用________装置。

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)混合制\(\rm{NH_{3}}\)可选用________装置。

\(\rm{(4)}\)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

\(\rm{(5)}\)乙酸乙酯的制备可选用________装置。

\(\rm{(6)MnO_{2}}\)与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

\(\rm{(1)A}\)中发生的离子反应是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{B}\)中的淡黄色粉末是___________________________，

其化学反应方程为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)在干燥管\(\rm{C}\)中的白色固体应为_________________________。

乙醚\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}\)曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至\(\rm{140℃}\)制取一定量的乙醚，制备装置、有关物质的部分性质如下\(\rm{(}\)夹持装置、加热仪器和沸石均略去\(\rm{):}\)

\(\rm{(1)}\)温度计\(\rm{X}\)的水银球应位于_________________。

\(\rm{(2)}\)使用仪器\(\rm{B}\)与不使用仪器\(\rm{B}\)相比，其优点是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)制取乙醚的化学方程式为_____________________________。

\(\rm{(4)}\)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用\(\rm{NaOH}\)溶液、水洗涤；然后用无水\(\rm{CaCl_{2}}\)干燥，最后进行蒸馏精制。

\(\rm{①}\)洗涤操作应在_________________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中进行。

\(\rm{②}\)蒸馏精制时，最好的加热方式是___________________。

\(\rm{③}\)若实验中使用了\(\rm{a g}\)无水乙醇，最后得到乙醚\(\rm{b g}\)，则乙醚的产率为_____。

\(\rm{(5)}\)实验中，发现\(\rm{A}\)中的液体会变黑；\(\rm{E}\)中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。

\(\rm{① A}\)中溶液颜色变黑的原因是_______________________________。

\(\rm{②}\)实验中会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(6)}\)请对已有的实验装置进行必要的改进\(\rm{(}\)可添加必要的装置\(\rm{)}\)，证明该反应中有\(\rm{CO_{2}}\)生成：________________________________。

下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(    )

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)；

\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)；

\(\rm{2NaHCO_{3} \overset{\triangle }{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。

\(\rm{a.}\)碳酸氢钠难溶于水

\(\rm{b.}\)碳酸氢钠受热易分解

\(\rm{c.}\)碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ\(\rm{.}\)实验探究

\(\rm{(1)}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)。

回答下列有关问题：

\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是_________________________________________；

\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是___________________________________；

\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其他装置未画出\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验时，须先从_______管通入_______气体，再从________管通入_______气体。

\(\rm{②}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)导管下端连接己装置，理由是__________________。

\(\rm{(3)}\)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _____________________。