某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{5mL 98％}\)的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管\(\rm{A}\)，观察到\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均为气池产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中先出现浑浊后浑浊消失：反应较长时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接________、________接\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)接________、________接\(\rm{d}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。

\(\rm{(4)D}\)中浑浊消失的离子反应方程式为________________。

　　　与盐酸反应最剧烈，　　　与盐酸反应的速度最慢，　　　与盐酸反应产生的气体最多。

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为　　　　　　　　　        　　。 

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
​

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为　　　，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止　　　　　　。 

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液

　　　　　　　　　   \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　   　　溶液吸收尾气。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液　　　　　　　　 　　　\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有　　    　溶液的洗气瓶除去。

谢弗勒尔盐\(\rm{(Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O)}\)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，\(\rm{100℃}\)时发生分解。可由\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)和\(\rm{SO_{2}}\)等为原料制备，实验装置如下图所示：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)在常温下制取\(\rm{SO_{2}}\)时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

\(\rm{①}\)检验洗涤已完全的方法是___________________。

\(\rm{②}\)不用烘干的方式得到产品，其原因是_______________。

\(\rm{(5)}\)请补充完整由工业级氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeO)}\)制备实验

原料\(\rm{(}\)纯净\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌

边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，________，过滤，用\(\rm{95\%}\)酒精洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，晾干，得到\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{①}\)该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{Fe(OH)_{2}(5.8,8.8)}\)；\(\rm{Cu(OH)_{2}(4.2,6.7)}\)；\(\rm{Fe(OH)_{3}(1.1,3.2)}\)。\(\rm{②}\)在水溶液中超过\(\rm{100℃}\)，硫酸铜晶体易失去结晶水。\(\rm{③}\)硫酸铜晶体溶解度曲线如图所示\(\rm{]}\)  

有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：

\(\rm{①}\)将仪器\(\rm{a}\)固定在铁架台上，在仪器\(\rm{a}\)上塞好带温度计的橡皮塞\(\rm{.}\)   

\(\rm{②}\)连接好冷凝管\(\rm{.}\)把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连接，出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．

\(\rm{③}\)把酒精灯放在铁架台上，调整铁圈的高度，放好石棉网．

\(\rm{④}\)向仪器\(\rm{a}\)中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器\(\rm{a}\)中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置\(\rm{(}\)如锥形瓶\(\rm{)}\)中．

\(\rm{⑤}\)检查气密性\(\rm{(}\)利用给固定装置微热的方法\(\rm{).}\)请完成以下问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验正确的操作顺序是：      \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为：         ．

\(\rm{(3)}\)冷凝管里水流的方向为        进        出\(\rm{.(}\)填\(\rm{f}\)或\(\rm{g}\)，注：上为\(\rm{f}\)下为\(\rm{g)}\)．

\(\rm{(4)}\)分馏原油是利用了原油中各组分的       不同而达到分离的目的．

\(\rm{(5)}\)仪器\(\rm{a}\)中放几片碎瓷片的目的是        ．

\(\rm{(6)}\)在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为____________干燥管\(\rm{D}\)的作用为____________。

\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加__________________混合溶液，可观察到\(\rm{C}\)中溶液变蓝，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____________溶液吸收尾气。

\(\rm{(3)}\)若要根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)溶液，若观察到\(\rm{C}\)中出现白色沉淀，即可证明。\(\rm{C}\)中生成白色沉淀的离子方程式为_____________________。

但有的同学认为\(\rm{A}\)中物质可能进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

某化学兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的化学性质，他们使用的装置和药品如下图所示：

\(\rm{(1).}\)下列实验方案适用于用上图\(\rm{A}\)装置制取所需\(\rm{SO_{2}}\)的是              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(a) Na_{2}SO_{3}}\)固体与浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应         \(\rm{(b) Na_{2}SO_{3}}\)固体与浓硫酸反应

  \(\rm{(c)}\)木炭与浓硫酸反应                  \(\rm{(d) Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应

\(\rm{(2).}\)在此实验中，\(\rm{e}\)仪器的作用是                              。

\(\rm{(3).}\)当\(\rm{A}\)中产生足量\(\rm{Cl_{2}}\)时，观察到装置中溶液褪色的有\(\rm{c}\)和           \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)；\(\rm{c}\)装置中溶液褪色是因为\(\rm{I_{2}}\)被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化为\(\rm{HIO_{3}}\)，该反应的化学方程式为                                     。

\(\rm{(4).}\)当\(\rm{A}\)中产生足量\(\rm{SO_{2}}\)时，观察到装置中溶液褪色的有\(\rm{b}\)和        \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。试进一步设计实验验证\(\rm{b}\)装置中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生了化学反应，简述实验方法和现象。