\(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1} NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

\(\rm{①}\)滴定选用的指示剂是_________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)，滴定终点的现象为_______________________________________________。

\(\rm{a.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2\;\;}c.}\)甲基橙       \(\rm{d.}\)淀粉

\(\rm{②}\)实验过程中加入硝基苯的目的是__________________，如无此操作所测\(\rm{Cl}\)元素含量将会_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)等\(\rm{)}\)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

\(\rm{①}\)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________。

\(\rm{②}\)下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为_________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)调节\(\rm{pH=9 b.}\)调节\(\rm{pH=10}\)

\(\rm{c.}\)反应时间\(\rm{30 min d.}\)反应时间\(\rm{120 min}\)

\(\rm{③}\)若处理后的废水中\(\rm{c({PO}_{4}^{3-})=4\times {{10}^{-7}}{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

三氯氧磷\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{POCl_{3})}\)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为________________________________。

    \(\rm{(2)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

    Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

    已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=3.2×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgSCN)=2×10^{-12}}\)。

    \(\rm{①}\)滴定选用的指示剂是__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.FeCl_{2}}\)  \(\rm{b.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)  \(\rm{c.}\)淀粉  \(\rm{d.}\)甲基橙

    \(\rm{②}\)实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测\(\rm{Cl}\)元素含量将会__________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)等\(\rm{)}\)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    \(\rm{①}\)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是________________________________________。

\(\rm{②}\)下图是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图象。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)调节\(\rm{pH=9}\)      \(\rm{b.}\)调节\(\rm{pH=10}\)

    \(\rm{c.}\)反应时间\(\rm{30 min}\)  \(\rm{d.}\)反应时间\(\rm{120 min}\)

    \(\rm{③}\)若处理后的废水中\(\rm{c({PO}_{{4}}^{{3}-})={4}\times {1}{{0}^{-{7}}}{mol}\cdot {{{L}}^{-{1}}}}\)，则溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)__________。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

磷有三种同素异形体，分别为白磷\(\rm{(P_{4})}\)、红磷和黑磷。

\(\rm{(1)}\)白磷常温为白色或淡黄色固体，在\(\rm{40℃}\)左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是_____________________；

\(\rm{(2)}\)白磷\(\rm{ \xrightarrow[]{12159MPa,473K} }\)黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是_____\(\rm{＿}\)

A.黑磷与白磷互为同分异构体           \(\rm{B.}\)黑磷能导电

C.白磷转化为黑磷为氧化还原反应       \(\rm{D.}\)白磷转化为黑磷为放热反应

\(\rm{(3)}\)红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列___________分子最相似\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H_{2}O}\)       \(\rm{B.CCl_{4}}\)       \(\rm{C.NH_{3}}\)      \(\rm{D.CS_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

\(\rm{①P_{4}(s}\)，白磷\(\rm{)+5O_{2}(g)→P_{4}O_{10}(s) +2986kJ}\)     \(\rm{②P(s}\)，红磷\(\rm{)+\dfrac{5}{4} O_{2}(g)→\dfrac{1}{4} P_{4}O_{10}(s)+739kJ}\)

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：___________________________________________________________。