工业上利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料制备高档颜料\(\rm{——}\)铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，具体生产流程如下：

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为____________。

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A.分液 \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取  \(\rm{D.}\)蒸馏  \(\rm{E.}\)蒸发结晶  \(\rm{F.}\)高温分解

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O:}\)_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)除去石灰水中的\(\rm{CaCO_{3}: }\)_____________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：_________。

\(\rm{(4)}\)从碘水中提取碘：_________。

\(\rm{(5)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃ )}\)的液体混合物：_______。

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂\(\rm{X}\)      ，沉淀\(\rm{A}\)     ．

\(\rm{(2)}\)上述实验流程中\(\rm{①②③}\)步均要进行的实验操作是 \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)    ．

\(\rm{(3)}\)上述实验流程中加入过量\(\rm{Na_{2}CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液的目的是                  ．

\(\rm{(4)}\)按此实验方案得到的溶液\(\rm{3}\)中肯定含有 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)      杂质\(\rm{.}\)为了解决这个问题，可以向溶液\(\rm{3}\)中加入适量的 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)      ，之后若要获得\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，需进行的实验操作是 \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)      ．

Ⅲ\(\rm{.}\)分离碘水中的碘应先选择装置\(\rm{④}\)进行______、_____操作，再用装置______\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)进行______操作．

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2 Cl_{2}(g)= TiCl_{4}(g)+ O_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=+175.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-220.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：_______________________。

\(\rm{③}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

\(\rm{④}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}}\)。示意图如上：物质\(\rm{a}\)是__________，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)应控制在_________。

化合物\(\rm{A[K_{x}Fe(C_{2}O_{4})_{y}·zH_{2}O}\)，其中铁元素为\(\rm{+3}\)价\(\rm{]}\)是一种重要的光化学试剂。

\(\rm{(1)}\)制备化合物\(\rm{A}\)的实验流程如下：

\(\rm{①}\)进行过滤操作时，需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要________。

\(\rm{②}\)上述流程“操作\(\rm{X}\)”中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的：_____________________________ 。

\(\rm{(2)}\)测定化合物\(\rm{A}\)的化学式实验步骤如下：

\(\rm{a}\)准确称取\(\rm{A}\)样品\(\rm{4.91g}\)，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为\(\rm{4.37g}\)；

\(\rm{b}\)将步骤\(\rm{a}\)所得固体溶于水，加入还原铁粉\(\rm{0.28g}\)，恰好完全反应；

\(\rm{c}\)另取\(\rm{A}\)样品\(\rm{4.91g}\)置于锥形瓶中，加入足量的\(\rm{3 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和适量蒸馏水，再加入\(\rm{0.50mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{24.0 mL}\)，微热，恰好完全反应：

\(\rm{2KMnO_{4}+5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)

试计算\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)\(\rm{4.91g}\) \(\rm{A}\)样品中含结晶水的物质的量。

\(\rm{② A}\)样品中\(\rm{ \dfrac{n\left({{F}_{e}}^{3+}\right)}{n\left({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}\right)} }\) 的值。

\(\rm{③}\)确定 \(\rm{A}\)的化学式。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间\(\rm{(}\)以让碘化物充分溶解在水中\(\rm{)}\)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

\(\rm{(}\)提示：\(\rm{I^{-}}\)主要以钾盐形式存在，\(\rm{2I^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+I_{2})}\)

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)所需实验仪器是__________________\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)酒精灯 \(\rm{B.}\)烧杯 \(\rm{C.}\)铁架台 \(\rm{D.}\)胶头滴管 \(\rm{E.}\)玻璃棒 \(\rm{F.}\) 漏斗

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{③}\)的名称           。

\(\rm{(3)}\)操作过程\(\rm{③}\)可以分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把\(\rm{50 mL}\)碘水和\(\rm{15 mL}\)有机溶剂\(\rm{(}\)你所选\(\rm{)}\)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭旋塞，把分液漏斗放正；

 \(\rm{E.}\)旋开旋塞，用烧杯接收溶液；待下层溶液流出后关闭旋塞

F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H.静置、分层。

请回答：

\(\rm{①}\)上述操作正确的顺序为                                           

\(\rm{②}\)上述\(\rm{G}\)步操作的目的是______________；

 \(\rm{(4)}\)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入     ，观察颜色变化。

\(\rm{(5)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏\(\rm{(}\)沸石、石棉网已加\(\rm{)}\)，观察如下图所示实验装置，指出其明显错误有________处。

\(\rm{(6)}\)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

工业上从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{(II)}\)中加入的烧碱溶液应该是  ____________\(\rm{(}\)填“少量”或“过量”\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)的成分是 _______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成沉淀\(\rm{F}\)的离子方程式为：                                               。

\(\rm{(4)}\)请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：                                                    。

\(\rm{(5)}\)用单质铝做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是             。

\(\rm{(6)}\)写出单质铝与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)反应的化学方程式：___________________  ，利用该反应的原理，可用于             。

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成\(\rm{＿＿＿(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为\(\rm{＿＿＿(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{-}}\)外还有\(\rm{＿＿＿＿＿}\)，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。