下面是苯乙酸铜的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品

在\(\rm{250mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{58.5g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸                 Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_______________________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.}\)立即补加      \(\rm{B.}\) 冷却后补加     \(\rm{C.}\) 不需补加       \(\rm{D.}\) 重新配料实验

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 _______________ ，其作用是__________________ 。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_______________ ，最终得到\(\rm{64.6g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____ \(\rm{\%}\) 。

\(\rm{(5)}\)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是 _____________________________。

Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 _______________

A.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行分离 \(\rm{B.}\)甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 \(\rm{1-}\)丁醇粗品，为纯化 \(\rm{1-}\)丁醇，研究小组查阅文献得知：\(\rm{①R-CHO+NaHSO_{3}(}\)饱和\(\rm{)→RCH(OH)SO_{3}Na↓}\)；

\(\rm{②}\)沸点：乙醚 \(\rm{34℃}\)，\(\rm{1-}\)丁醇 \(\rm{118℃}\)，并设计出如下提纯路线：

\(\rm{(1)}\)    试剂 \(\rm{1}\) 为_____，操作 \(\rm{2}\) 为______，操作 \(\rm{3}\) 为____．

\(\rm{(2)}\)    写出正丁醛银镜反应化学方程式___________________________________

Ⅲ、已知：\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 \(\rm{2.18g/cm^{3}}\)，沸点 \(\rm{131.4℃}\)，熔点 \(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 \(\rm{a}\) 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 \(\rm{d}\) 中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒\(\rm{)}\)。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)    写出制备 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的化学方程式： ____________________________。

\(\rm{(2)}\)    安全瓶 \(\rm{b}\) 中插有一根中空的细玻璃管，安全瓶可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 \(\rm{d}\) 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 \(\rm{b}\) 中的现象：_________________________________。

\(\rm{(3)c}\) 装置内 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是______________________________；

\(\rm{(4)e}\) 装置内 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是_______________________________。

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在第\(\rm{①}\)步和第\(\rm{⑤}\)步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是_______、_______

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步操作的目的是除去粗盐中的______________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{⑥}\)步操作的目的是除去滤液中的__________________、_____________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑤}\)步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、\(\rm{BaSO_{4}}\)、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、______、         。           

\(\rm{(4)}\)写出第\(\rm{⑥}\)步涉及的两个化学反应的离子方程式：_______________、__________________。

谢弗勒尔盐\(\rm{(Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O)}\)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，\(\rm{100℃}\)时发生分解。可由\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)和\(\rm{SO_{2}}\)等为原料制备，实验装置如下图所示：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)在常温下制取\(\rm{SO_{2}}\)时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

\(\rm{①}\)检验洗涤已完全的方法是___________________。

\(\rm{②}\)不用烘干的方式得到产品，其原因是_______________。

\(\rm{(5)}\)请补充完整由工业级氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeO)}\)制备实验

原料\(\rm{(}\)纯净\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌

边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，________，过滤，用\(\rm{95\%}\)酒精洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，晾干，得到\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{①}\)该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{Fe(OH)_{2}(5.8,8.8)}\)；\(\rm{Cu(OH)_{2}(4.2,6.7)}\)；\(\rm{Fe(OH)_{3}(1.1,3.2)}\)。\(\rm{②}\)在水溶液中超过\(\rm{100℃}\)，硫酸铜晶体易失去结晶水。\(\rm{③}\)硫酸铜晶体溶解度曲线如图所示\(\rm{]}\)  

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置________。

\(\rm{(2)}\)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称是________，进水的方向是从________口进水。

\(\rm{(4)}\)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

\(\rm{\xrightarrow[分离]{晒盐} }\)\(\rm{\xrightarrow[]{精制} }\)\(\rm{→ }\)

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液　\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液　\(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液　\(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7}\)　\(\rm{⑤}\)溶解　\(\rm{⑥}\)过滤　\(\rm{⑦}\)蒸发

正确的操作顺序是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.⑤②③①⑥④⑦}\)     \(\rm{b.⑤①②③⑥④⑦}\)

\(\rm{c.⑤②①③④⑥⑦}\)      \(\rm{d.⑤③②①⑥④⑦}\)

某一化工厂以废铁屑为原料制备\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液\(\rm{B}\)进行电解处理的实验流程如图：

已知：\(\rm{①}\)热碱液的作用：除去铁表面的油污 \(\rm{②D}\)为\(\rm{Cu}\)，\(\rm{E}\)为黄绿色气体

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)应选用_________\(\rm{(}\)填写名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______________________；

\(\rm{(4)}\)实验室制取气体\(\rm{E}\)的化学方程式是___________________________，欲对气体\(\rm{E}\)进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{D}\)在潮湿的空气中生成铜绿\(\rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}\)的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(1)}\)阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题\(\rm{(}\)每空只填一个字母选项\(\rm{)}\)：

A.蒸馏法    \(\rm{B.}\)萃取法    \(\rm{C.}\)“溶解、结晶、过滤”的方法    \(\rm{D.}\)分液法

\(\rm{①}\)除去纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用             ；

\(\rm{②}\)将乙二醇和丙三醇\(\rm{(}\)乙二醇和丙三醇互溶\(\rm{)}\)相互分离的最佳方法是           。

\(\rm{⑵}\)氯气是一种重要的化工原料。

 漂白粉的有效成分是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式                                     

某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请指出步骤\(\rm{③}\)的操作是___________________。 

\(\rm{(2)}\)在上述\(\rm{①②③}\)的操作中都用到了一种仪器，此仪器是___________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。

物质\(\rm{B}\)到\(\rm{C}\)转变过程中发生反应的化学方程式是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)用此实验方法分离得到的\(\rm{NaCl}\)固体经分析还含有杂质，所含杂质是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_____________，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的_____________。

\(\rm{(5)}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是__________。

A.\(\rm{Ba (OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{Ba (NO_{3})_{2}}\)        \(\rm{C.BaCl_{2}}\)

\(\rm{(6)}\)工业食盐中还常含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，为有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为_______\(\rm{(}\)选填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)，多填扣分\(\rm{)}\)。

A.先加\(\rm{NaOH}\)，后加 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂。

B.先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

C.先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

  \(\rm{a.}\)过滤          \(\rm{b.}\)冷却        \(\rm{c.}\)蒸发浓缩        \(\rm{d.}\)蒸发至接近蒸干