\(\rm{(1)}\)从含有少量\(\rm{KNO_{3}}\)杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_______________、洗涤、干燥。

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{MgSO_{4}}\)溶液中得到\(\rm{MgSO_{4}}\)固体的实验操作包括__________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)引流

\(\rm{②}\)搅拌加速溶解

\(\rm{③}\)搅拌使溶液受热均匀防止暴沸

\(\rm{(3)}\)能不能直接蒸发\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液结晶得到氯化铜晶体？_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。若不能，回答该如何操作？________。\(\rm{(}\)若能，此空不用回答\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)。溶液不能蒸干的原因是____________________________________。

钛矿工业中的酸性废水富含\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)等元素，其综合利用如下：

   已知：\(\rm{TiO^{2+}}\)易水解，只能存在于强酸性溶液中。

   \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{I}\)中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是_______。

   \(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{{K}_{SP}(Fe(O{H}_{3}))=8×{10}^{-14} s}\)。步骤Ⅲ中，\(\rm{FeCO_{3}}\)达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.5}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=1×10^{-6}mol/L}\)。试判断所得的\(\rm{FeCO_{3}}\)中____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Fe(OH)_{2}}\)；

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_______________________。

   \(\rm{(5)}\)向“富含\(\rm{TiO^{2+}}\)溶液”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末得到固体\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)。请结合原理和化学用语解释其原因______________________________________________________。

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A.分液 \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取  \(\rm{D.}\)蒸馏  \(\rm{E.}\)蒸发结晶  \(\rm{F.}\)高温分解

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O:}\)_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)除去石灰水中的\(\rm{CaCO_{3}: }\)_____________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：_________。

\(\rm{(4)}\)从碘水中提取碘：_________。

\(\rm{(5)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃ )}\)的液体混合物：_______。

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

 下表所列物质\(\rm{(}\)括号内为少量杂质\(\rm{)}\)，在\(\rm{B}\)中选择试剂，在\(\rm{C}\)中选择操作的方法。填表\(\rm{(}\)填入序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{B}\)：\(\rm{(1)CaO}\)； \(\rm{(2)NaOH}\)溶液；\(\rm{(3)}\)溴水； \(\rm{(4)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{(5)}\)水

\(\rm{C}\)：\(\rm{(1)}\)重结晶；\(\rm{(2)}\)洗气；     \(\rm{(3)}\)蒸馏  \(\rm{(4)}\)分液。

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。工业上可用硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeS_{2})}\)生产硫酸和绿矾\(\rm{(FeS0_{4}⋅7H_{2}0)}\)，其工业流程示意图如下所示：

\(\rm{(1)}\)沸腾炉中，发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________．

\(\rm{(2)}\)溶液Ⅰ中含有的阳离子主要有______\(\rm{;}\)操作\(\rm{a}\)的主要步骤是_________，冷却结晶\(\rm{;}\)过滤洗涤\(\rm{;}\)检验是否洗涤干净的方法是_______________________________．

\(\rm{(3)}\)要检测所得产品中绿矾的纯度，取\(\rm{0.300g}\)样品加入\(\rm{20.0ml}\)稀硫酸中，用\(\rm{0.01mol/L}\)的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积\(\rm{20.40mL}\)，则所得产品中绿矾的纯度是_______，如果称量和滴定过程各操作步骤均正确无误，实验测得的数据比实际结果偏低，其原因可能是__________________________________________________________________。

\(\rm{(4)LiFePO_{4}(}\)难溶于水\(\rm{)}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一，其中一种\(\rm{(}\)中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过\(\rm{)}\)工作原理为\(\rm{FePO_{4}+Li \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} LiFePO_{4}}\)。如图所示，放电时，负极反应式为___________________________________，充电时负极接电源的_____极，阳极反应式为_______________________________________。放电充电

新型净水剂高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的常用方法有两种。

      方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

      工艺流程如图所示。

\(\rm{(1)}\)已知“氧化”过程中氧化产物为\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，写出其反应的离子方程式：

                                                                             。

\(\rm{(2)}\)“转化”过程中发生反应的化学方程式为                                        。

\(\rm{(3)}\)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀\(\rm{KOH}\)溶液溶解，然后加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为             法。

      方法Ⅱ：电解法。

         以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入\(\rm{KOH}\)。

    \(\rm{(4)}\)电解时阳极发生反应生成\(\rm{FeO^{2}_{4}}\)，该电极反应方程式为                            。