把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁溶液中的溶质为________\(\rm{(}\)填化学式，不考虑过量的\(\rm{Cl_{2})}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步通入稍过量\(\rm{Cl_{2}}\)后，还需加入________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)将\(\rm{I_{2}}\)与丁溶液分离。

A.乙醇  \(\rm{B.}\)一氯甲烷

C.四氯甲烷  \(\rm{D.NaOH}\)溶液

实验室从含碘废液\(\rm{(}\)除\(\rm{H_{2}O}\)外，含有\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{一}}\)等\(\rm{)}\)中回收碘，其操作流程如下：

下列说法不正确的是：

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{NaNO_{3}}\)固体中混有的少量\(\rm{KNO_{3}}\)，所进行的实验操作依次为___________________、蒸发、结晶、___________________。

   \(\rm{(2)}\)除去\(\rm{KCl}\)溶液中的\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)，依次加入的溶液为______________________________\(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(3)}\)请将下列物质的分离和提纯方法填写在横线上。

   \(\rm{①}\)分离油水混合物：________________________。

   \(\rm{②}\)由自来水制备蒸馏水：____________________。

   \(\rm{③}\)将碘水中的\(\rm{I_{2}}\)与水分离：____________________。

   \(\rm{④}\)从\(\rm{KNO_{3}}\)溶液得到\(\rm{KNO_{3}}\)晶体：_______________________。

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是\(\rm{(}\)括号内的物质为杂质\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

\(\rm{(2)}\)我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的\(\rm{99\%}\)，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)。其工业提取法有：

Ⅰ\(\rm{.}\)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：    

\(\rm{①}\)____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)；

\(\rm{②3Br_{2}+3CO^{2}_{3}=BrO^{-}_{3}+5Br^{-}+3CO_{2}↑}\)，该反应中的氧化产物是________。

\(\rm{③}\)_____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)空气吹出\(\rm{SO_{2}}\)吸收法。该方法基本同\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)，只是将吹出的溴用\(\rm{SO_{2}}\)溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_______________________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是__________。下列可用于溴的萃取的试剂是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)乙醇                 \(\rm{②}\)苯                    \(\rm{③}\)硝酸

下述实验方案能达到实验目的的是(    )

如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：