知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺-Cr₂0₇^2一（橙色）+H₂0．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为    色．
（2）第②步反应的离子方程式为    ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr³⁺沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr³⁺是否沉淀完全：    ．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积K_sp=6.0×10^一31，且当溶液中离子浓度小于10 ^-5mol•L^-l时可视作该离子不存在．）
（3）以石墨为电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂0₇，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是    ，和N相连的一极的电极反应式为
Ⅱ．Cr0₃俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr0₃具有强氧化性，热稳定性较差．

（4）Cr0₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr₂0₃可将乙醇氧化成乙
酸，而Cr0₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（S0₄）₃]．则该反应的化学方程式为    ．
（5）Cr0₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式    ．

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2．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为    ．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）    ．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因    ．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：    ；    ．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是    （填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是    ．

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