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            • 1． NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

              （1）废渣a、b 的成分分别是 ______ 、 ______ ．（写化学式）
              （2）流程图中X的化学式为 ______ ．
              （3）反应Ⅲ的离子方程式为 ______ ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为 ______ （填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
              （4）反应Ⅶ的化学方程式为 ______ ．
              （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 ______ ．（填选项字母）
              A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
              B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
              C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
              D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．
              难度：中等
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            • 2． 工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
              已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
              （1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是 ______ ，其反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有 ______ （填代号）．
              A．氨水B．Cu（OH）2     C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3 
              （3）若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是 ______
              （4）溶液Z在蒸发结晶时应注意 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
              （1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 ______ 、 ______ ；
              （2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ______ ；
              （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： ______ ．
              （4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
              1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；
              [验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
              [实验现象]：闻到有轻微的氨味；
              [判断猜想]： ______ （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
              2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；
              [验证（操作）过程]： ______ ；
              [实验现象]： ______ ；
              [判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分： ______ ．
              难度：中等
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            • 4． 硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

              （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 ______ （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ ．
              （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下图：

              请回答问题：
              （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液的pH约为 ______
              （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4] ______ c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）
              （3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（NH3•H2O）与c（OH-）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”） ______
              （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ______ 充分反应后，过滤、洗涤、
              （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3 ，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2
              ①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： ______
              ②已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

              （1）写出反应①的化学方程式： ______ ．
              （2）写出反应②的化学方程式： ______ ．
              （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
               化学式  电离常数
              H2SO3  K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
              H2CO3  K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
              根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
              A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
              C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
              向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式： ______ ．
              （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 ______ ．
              （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2，CH4+H2OCO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 ______ g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
              难度：中等
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            • 7． 为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．

              （1）沉淀A的化学式是 ______ ．
              （2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为 ______ （用化学式表示）．
              （3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量 ______ 再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO 2，该氧化物极易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒．流程如下：

              请回答下列问题：
              （1 ）向浸出液中通入SO2还原得粗硒，写出其离子反应方程式 ______ ．
              （2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是 ______ ．
              （3 ）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ，工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是 ______ ．
              （4）Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O
              SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
              I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知为2Na2S2O3弱酸）
              通过用Na2 S2 O3溶液反应中生成的I 2来计算硒的含量；Na2S2O3溶液应用 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入 ______ 作指示剂，实验到达终点时的现象是 ______ ．
              （5 ）已知 0.1200g 粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，则粗硒中硒的质量分数是 ______ ．
              （6 ）得到的粗硒在氧气流中被加热时，转化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此过程中氧气的作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

              已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
              离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
              Fe2+ 6.34 9.7
              Fe3+ 1.48 3.2
              Zn2+ 6.2 8.0
              请回答下列问题：
              （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） ______  Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 ______ （填序号）作为试剂甲是比较合适的．
              A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
              （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ______ 范围之间．
              （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式 ______ ．
              （5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在 ______  mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
              （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 ______ ．
              （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
              溶解度/（g/100g水）

              温度/℃
              化合物              		 0 20 40 60 80 100
              NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
              ZnCl2 343 395 452 488 541 614
              化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
              回答下列问题：
              （1）该电池的正极反应式为 ______
              （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn ______ g．（已经F=96500C/mol）
              （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ______ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ______ ．
              （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为 ______ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为 ______ 时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．
              难度：中等
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