知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ______ ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______ ；理由 ______ ．
（3）进行操作②后，如何判断SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 已除尽，方法是 ______ ．
（4）操作③的目的是 ______ ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ______ ．
（5）操作④的目的是 ______ ．

难度：中等

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2．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）操作①是 ______ ，操作②使用的主要玻璃仪器是 ______ ；
（2）含I^-溶液中加入试剂X的目的是将I^-______ （填“氧化”或“还原”）成I₂；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和 ______ ；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是 ______ （双选）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是： ______ ．

难度：中等

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3．为除去粗盐中的$\rm{Ca^{2+}}$、$\rm{Mg^{2+}}$、$\rm{SO_{4}^{2-}}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下$\rm{(}$用于沉淀的试剂稍过量$\rm{)}$
称取粗盐$\rm{ \xrightarrow[①]{溶解} \xrightarrow[②]{BaC{l}_{2}} }$$\rm{ \xrightarrow[④]{N{a}_{2}C{O}_{3}} \xrightarrow[⑤]{\left(\right)} }$滤液$\rm{ \xrightarrow[⑥]{适量盐酸} \xrightarrow[⑦]{蒸发,结晶,烘干} }$精盐
$\rm{(1)}$判断$\rm{BaCl_{2}}$已过量的方法是 ______．
$\rm{(2)}$第$\rm{④}$步中，写出相应的化学反应方程式： ______；
$\rm{(3)}$在中填写所使用除杂试剂的化学式 ______；
$\rm{(4)}$从实验设计方案优化的角度分析步骤$\rm{②}$和$\rm{④}$可否颠倒 ______$\rm{(}$填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由$\rm{.)}$原因是： ______；步骤$\rm{③}$和$\rm{④}$可否颠倒 ______．
$\rm{(5)}$若先用盐酸再进行操作$\rm{⑤}$，将对实验结果产生影响，其原因是： ______．

难度：中等

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4．

粗盐中可溶性杂质的除去方法$\rm{(}$完成下表$\rm{)}$。

杂质	加入的试剂	发生反应的化学方程式
硫酸盐
$\rm{MgCl_{2}}$
$\rm{CaCl_{2}}$
多余的 $\rm{NaOH}$、 $\rm{Na_{2}CO_{3}}$

难度：中等

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5．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案。$\rm{(}$已知：$\rm{NH_{4}HCO_{3} \overset{∆}{=} NH_{3}↑+CO_{2}↑+H_{2}O)}$

如果此方案正确，那么：

$\rm{(1)}$操作$\rm{①}$可选择            $\rm{(}$填仪器名称$\rm{)}$。

$\rm{(2)}$操作$\rm{②}$   $\rm{(}$“能”或“不能”$\rm{)}$改为加硝酸钡溶液

$\rm{(3)}$进行操作$\rm{②}$后，如何判断$\rm{SO_{4}^{2-}}$已除尽，方法是                                。

$\rm{(4)}$操作$\rm{③}$的目的是____________________________________，

$\rm{(5)}$操作$\rm{④}$的目的是____________________________________。

难度：中等

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6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ______ ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 ______ （填化学式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有 ______ ， ______ ．
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、 ______ （填化学式）．
（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ______ ．
（6）用文字说明知道②步所加BaCl₂溶液过量的化学方法 ______ ．

难度：中等

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7．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ______ ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______ ；理由 ______ ．
（3）进行操作②后，如何判断 $S%20O_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 已除尽，方法是 ______ ．
（4）操作③的目的是 ______ ．
（5）操作④的目的是 ______ ．

难度：中等

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8．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNa_%7B2%7DOH%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）第④步中相关的化学方程式有： ______ 和 ______ ．
（2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些： ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）第⑥步中相关的化学方程式有： ______ 和 ______ ．
（4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为 ______ ．

难度：中等

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9．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是 ______ ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ______ ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ______ ；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ______ ．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是 ______
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ______ ．

难度：中等

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10．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 ______ 、 ______ ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 ______ （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 ______ 、 ______ ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、 ______ ．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ______ ．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．

难度：中等

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