研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液能否改用硝酸钡溶液？______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)的目的是____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{②}\)中如何检验\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)已经除尽？

\(\rm{(6)}\)操作\(\rm{③}\)之后，需要将悬浊液过滤，所得滤液能否不加热而改用其他措施？

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

\(\rm{\boxed{\begin{matrix}NaCl、 \\ Na_{2}SO_{4}、 \\ NH_{4}HCO_{3}\end{matrix}}\xrightarrow[加热]{①}\boxed{残留物}\underrightarrow{溶解}\boxed{溶液}\xrightarrow[加BaCl_{2}溶液]{②}\boxed{悬浊液}}\)

\(\rm{\boxed{滤液}\xrightarrow[加热煮沸]{⑤}\boxed{纯净的NaCl溶液}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{②}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用硝酸钡溶液，说明理由：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，判断\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)已除尽的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)此设计方案是否严密？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，说明理由__________________________________________________。

为了除去粗盐中的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)、\(\rm{{MgC}l_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{{①}}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{{②}}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{{③}}\)加入稍过量的\(\rm{{BaC}l_{2}}\)溶液；\(\rm{{④}}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{{⑤}}\)过滤，不正确的操作顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液\(\rm{pH}\)_________\(\rm{(}\)选填“不变”、“升高”或“下降”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

\(\rm{:}\)_________________________\(\rm{;}\)______________________________________。

\(\rm{(3)}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是_________。

   \(\rm{a. Ba(OH)_{2}}\)                \(\rm{b. Ba(NO_{3})_{2}}\)              \(\rm{c. BaCl_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)为了有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为_________\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)

\(\rm{a.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂

\(\rm{b.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.}\) 先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过____、冷却、____\(\rm{(}\)填写操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在第\(\rm{①}\)步和第\(\rm{⑤}\)步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是_______、_______

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步操作的目的是除去粗盐中的______________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{⑥}\)步操作的目的是除去滤液中的__________________、_____________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑤}\)步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、\(\rm{BaSO_{4}}\)、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、______、         。           

\(\rm{(4)}\)写出第\(\rm{⑥}\)步涉及的两个化学反应的离子方程式：_______________、__________________。

过滤后的食盐水仍含有可溶性的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{④}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{⑤}\)过滤   正确的操作顺序\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)           

为了除去粗盐中的 \(\rm{CaCl_{2}}\)、 \(\rm{MgCl_{2}}\)、 \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六项操作：

 \(\rm{①}\)过滤  \(\rm{②}\)加过量 \(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{③}\)加适量盐酸  \(\rm{④}\)加过量 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤}\)加过量 \(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{⑥}\)蒸发、结晶

正确的操作顺序是