知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

    \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

    \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为_________________________________。

    \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═══3K_{2}SO_{4}+}\)

\(\rm{3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{{4}}}{O}_{6}^{2-}}\)。

    \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

难度：中等

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2．
为了探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)棉花上蘸有的试剂是\(\rm{NaOH}\)溶液，作用是_____________________________。

\(\rm{(2)①}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管中可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，分别加热\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管，可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有同学认为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按体积比\(\rm{1∶1}\) 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因：_____________________________________________________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中可用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)和浓盐酸反应制得\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，生成\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，再加入几滴\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理？________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________________________________________。

难度：中等

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3．金属钼\(\rm{(Mo)}\)可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图\(\rm{(}\)已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。
\(\rm{(5)}\)某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，据要求回答下列问题。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

难度：中等

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4．
亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)和\(\rm{ClO_{2}}\)都是重要的漂白剂\(\rm{.}\)通常情况下，\(\rm{ClO_{2}}\)是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白\(\rm{.ClO_{2}}\)易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释\(\rm{.ClO_{2}}\)易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐．
\(\rm{(1)}\)草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成\(\rm{ClO_{2}}\)，反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)自来水用\(\rm{ClO_{2}}\)处理后，有少量\(\rm{ClO_{2}}\)残留在水中，可用碘量法作如下检测\(\rm{(}\)已知\(\rm{ClO_{2}}\)存在于\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～6}\)的溶液中，\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)存在于中性溶液中\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)取\(\rm{0.50L}\)水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝\(\rm{.}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)与碘化钾反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)已知：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)，向\(\rm{①}\)所得溶液中滴加\(\rm{5.00×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液至恰好反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)，判断达到滴定终点的方法是 ______ \(\rm{.}\)该水样中\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度是 ______ \(\rm{mg/L}\)．
\(\rm{(3)}\)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2}).}\)
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中产生的\(\rm{ClO_{2}}\)气体，在装置\(\rm{C}\)中反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，写出生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)将\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液在一定条件下处理即可得到\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体．
\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{③}\)某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图．

难度：中等

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5．

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中产生白色沉淀的离子方程式是_______________。

\(\rm{(2)}\)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

\(\rm{①}\) 甲同学推测灰绿色物质为\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，方案是_________。

\(\rm{②}\) 乙同学查阅文献：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)在大量\(\rm{SO_{4}^{2}}\)存在的情况下形成\(\rm{Fe_{6}(SO_{4})_{2}(OH)_{4}O_{3}(}\)一种氧基碱式复盐\(\rm{)}\)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入____________，再往试管中加入___________，振荡，现象与实验\(\rm{1}\)相同，结论是该假设不成立。

\(\rm{③}\) 乙同学继续查阅文献：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中\(\rm{10 mL}\)

\(\rm{NaOH}\)溶液

滴加

\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液

实验现象

实验\(\rm{2}\)

\(\rm{6 mol/L}\)

\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{0.2mol/L FeSO_{4}}\)溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀\(\rm{(}\)带有少量灰绿色\(\rm{)}\) ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

实验\(\rm{3}\)

\(\rm{6 mol/L}\)

\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{0.1mol/L FeSO_{4}}\)溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀\(\rm{(}\)带有极少量灰绿色\(\rm{)}\) ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是______________，能说明灰绿色是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起的证据是___________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起的，还需补充的实验是_______________，证明该假设成立。

\(\rm{(3)}\)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为___。

\(\rm{(4)}\)根据以上实验探究，若尽可能制得白色\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，需要控制的实验条件___________。

难度：中等

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6．
有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)离子\(\rm{.}\)现进行以下实验：
A、用\(\rm{PH}\)试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量\(\rm{B}\)中的碱性溶液，滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀产生．
\(\rm{①}\)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子有 ______ ；
可能存在的离子有 ______ ．
\(\rm{②}\)写出\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式 ______ ．

难度：中等

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7．

资料显示“\(\rm{O_{2}}\)的氧化性随溶液\(\rm{pH}\)的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下\(\rm{KI}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应，实验如下。

装置

烧杯中的液体

现象\(\rm{(5}\)分钟后\(\rm{)}\)

难度：中等

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8．

有一包白色固体粉末，可能含有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

\(\rm{①}\)取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

\(\rm{②}\)取\(\rm{①}\)中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

\(\rm{③}\)继续向\(\rm{②}\)中的溶液滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成；

\(\rm{④}\)取\(\rm{①}\)中溶液少量，加入\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

\(\rm{(1)}\)肯定存在的物质是；

\(\rm{(2)}\)肯定不存在的物质是_____________________；

\(\rm{(3)}\)不能确定是否存在的物质是。请简述证明该物质是否存在的实验方案\(\rm{(}\)实验方法、现象、结论\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(4)}\)写出上述实验\(\rm{④}\)中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：_____________ 。

难度：中等

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9．

有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：

\(\rm{①}\)将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；

\(\rm{②}\)在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

\(\rm{③}\)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断：固体中肯定有_______，肯定没有____，可能会有

实验中涉及到的离子方程式为

难度：中等

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10．回答下列问题：
（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 ______ （填字母）．
A．FeCl₃溶液 B．H₂SO₄溶液 C．CuSO₄溶液 D．NaOH溶液
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理 ______ （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作？ ______ （若填“合理”，则此空不答）．
（3）现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ ．涉及反应的化学方程式为 ______ ．
（4）实验室在保存FeCl₂溶液时，为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） ______ ．

难度：中等

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