知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有一包粉末状固体，可能是由Al₂（SO₄）₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有 ______ ，一定不含 ______ ，可能含有 ______ ．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式： ______ ．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．

甲同学向做过银镜反应的试管\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液\(\rm{(pH=2)}\)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)具有氧化性，能够溶解单质\(\rm{Ag}\)

乙同学认为：\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液显酸性，该条件下\(\rm{NO_{3}^{—}}\)也能氧化单质\(\rm{Ag}\)。

丙同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{NO_{3}^{—}}\)均能把\(\rm{Ag}\)氧化而溶解。

\(\rm{(1)}\)生成银镜反应过程中银氨溶液发生________\(\rm{(}\)氧化、还原\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验Ⅰ：向溶解了银镜的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)的溶液中加入 _______\(\rm{(}\)填序号，\(\rm{①KSCN}\)溶液、\(\rm{②K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液、\(\rm{③}\)稀\(\rm{HCl)}\)，现象为__________ ，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入_______________ 溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论

\(\rm{(3)}\)丙同学又把\(\rm{5mlFeSO_{4}}\)溶液分成两份：

第一份滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液无变化；第二份加入\(\rm{1ml0.1mol/LAgNO_{3}}\)溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生\(\rm{(}\)经验证黑色固体为\(\rm{Ag}\)颗粒\(\rm{)}\)，再取上层溶液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ag}\)之间的反应关系__________ 。

\(\rm{(4)}\)丁同学改用下图实验装置做进一步探究：

\(\rm{① K}\)刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作___________ ，\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。此过程氧化性：\(\rm{Fe^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag^{+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

由\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的实验，得出的结论是：___________。

难度：中等

解析收藏试题篮

3．

为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	实验方法
\(\rm{(1)}\)鉴别甲烷和乙烯
\(\rm{(2)}\)除去\(\rm{NO}\)气体中的少量\(\rm{NO_{2}}\)
\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中的少量\(\rm{FeCl_{3}}\)
\(\rm{(4)}\)鉴别\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{NaCl}\)溶液

供选择的实验方法：
A.通入水中，排水收集
B.加入足量铁粉，过滤
C.通入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中，观察现象
D.加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．

在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀\(\rm{HCl}\)	产生白色沉淀并放出\(\rm{0.56L}\)气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为\(\rm{2.4g}\)
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液	无明显现象

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度\(\rm{(}\)能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)

阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
\(\rm{c/mol⋅L^{-1}}\)	______	______	______	______

\(\rm{(4)}\)判断原溶液中\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由： ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

5．
常见的五种盐\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，它们的阳离子可能是\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)，阴离子可能是\(\rm{Cl^{一}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}.}\)已知：
\(\rm{①}\)五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
\(\rm{②D}\)的焰色反应呈黄色．
\(\rm{③A}\)的溶液呈中性，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)的溶液呈酸性，\(\rm{D}\)的溶液呈碱性．
\(\rm{④}\)若在这五种盐的溶液中分别加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，只有\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的溶液不产生沉淀．
\(\rm{⑤}\)若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，\(\rm{E}\)和\(\rm{C}\)的溶液中生成沉淀，继续加氨水，\(\rm{C}\)中沉淀消失．
\(\rm{⑥}\)把\(\rm{A}\)的溶液分别加入到\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)五种盐中，一定没有的阳离子是 ______ ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 ______ ．
\(\rm{(2)D}\)的化学式为 ______ ，\(\rm{D}\)溶液显碱性原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)A}\)和\(\rm{C}\)的溶液反应的离子方程式是： ______ ；\(\rm{E}\)和氨水反应的离子方程式是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)若要检验\(\rm{B}\)中所含的阳离子，正确的实验方法是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式： ______ ．
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）．
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂固体后，加入 ______ ；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^-；
③加入 ______ ，使沉淀完全溶解；
④ ______ ，得到纯净的硝酸钙晶体．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子 SO₄^2- HCO₃^-OH^- Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ______ ，D ______ ；
（2）A受热分解的化学方程式为 ______ ；
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是 ______ ；

（4）向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示 ______ ；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是 ______ mol．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ______ 和 ______ ．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为 ______ ．
A．SO₃^2- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为 ______
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 ______ （精确到0.1g）．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论 ______
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的 ______ （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有 ______ ．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为 ______ ．
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为 ______ ．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应． ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K⁺     Na⁺    Cu²⁺    Al³⁺
阴离子 SO₄^2-   HCO₃^-   NO₃^-   OH^-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ______   D ______
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ______
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 ______
（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为 ______ 克．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^-OH^- Cl^-