已知铝土矿主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

已知：  \(\rm{SiO_{2}+2 NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O}\)  ， \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)可溶于水

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为_________。除烧杯外还需要用到哪些玻璃仪器___________________________

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有_______，滤液\(\rm{X}\)中，含铝元素的溶质的化学式为___________。写出步骤\(\rm{②}\)中与过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式_____。__________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备氢氧化铝常往氯化铝溶液中加入___________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)，写出对应的离子方程式_________________。

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯．

A.分液  \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取   \(\rm{D.}\)蒸馏   \(\rm{E.}\)升华   \(\rm{F.}\)高温分解   

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)：________ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{).}\)   

\(\rm{(2)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃)}\)的液体混合物：________\(\rm{.}\)  

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：________\(\rm{.}\)   

\(\rm{(4)}\)分离碘和氯化钠：________．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

\(\rm{(1)}\)制备苯乙酸的装置如图\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)。已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{40ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：

\(\rm{{\,\!}}\)

仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)______。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)分液漏斗  \(\rm{c.}\)烧杯    \(\rm{d.}\)玻璃棒    \(\rm{e.}\)直形冷凝管

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是_________。\(\rm{(}\)相对分子质量：苯乙腈 \(\rm{117}\)，苯乙酸 \(\rm{136)}\)

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{NaNO_{3}}\)固体中混有的少量\(\rm{KNO_{3}}\)，所进行的实验操作依次为___________________、蒸发、结晶、___________________。

   \(\rm{(2)}\)除去\(\rm{KCl}\)溶液中的\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)，依次加入的溶液为______________________________\(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(3)}\)请将下列物质的分离和提纯方法填写在横线上。

   \(\rm{①}\)分离油水混合物：________________________。

   \(\rm{②}\)由自来水制备蒸馏水：____________________。

   \(\rm{③}\)将碘水中的\(\rm{I_{2}}\)与水分离：____________________。

   \(\rm{④}\)从\(\rm{KNO_{3}}\)溶液得到\(\rm{KNO_{3}}\)晶体：_______________________。

氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)设计制备氧化镁的流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离操作的名称是___________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{(I)}\)分离出的滤渣中主要含有___________，它属于_______\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{Y}\)中的阴离子除了含\(\rm{OH^{—}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)外还有___________；

\(\rm{(4)}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)Mg(OH)_{2}}\)受热分解生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的化学方程式：_________________________。