下图中有若干种实验室制备气体的实验装置。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制氯气的\(\rm{ \overset{化学}{=} }\)方程式________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。由于盐酸具有挥发性，会导致该方法制得的氯气不纯净，除去杂质\(\rm{(HCl)}\)选用的试剂的是________。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制氨气的化学方程式________________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。若想要得到一瓶干燥的氨气，应选择的干燥剂是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.无水氯化钙

C.碱石灰

D.无水硫酸铜

\(\rm{(3)}\)为防止氨气产生环境污染，以下装置\(\rm{(}\)盛放的液体均为水\(\rm{)}\)可用于吸收尾气的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

某同学对\(\rm{Cu}\)的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

\(\rm{(1)}\)为探究\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)是否和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)一样具有两性，除选择\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)外，必须选用的试剂为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氨水　　　 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液    \(\rm{c.}\)稀硫酸     \(\rm{d.}\)冰醋酸

\(\rm{(2)}\)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将\(\rm{CuO}\)粉末加热至\(\rm{1 000℃}\)以上完全分解成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\)粉末，该实验说明：在高温条件下，\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cu}\)比\(\rm{+2}\)价\(\rm{Cu}\)更________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)稳定\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不稳定\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)向\(\rm{Cu_{2}O}\)中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为___________________________________________________，由此可知，在酸性溶液中，\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cu}\)比\(\rm{+2}\)价\(\rm{Cu}\)更________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为了探究氨气能否和氢气一样还原\(\rm{CuO}\)，他根据所提供的下列装置进行实验\(\rm{(}\)夹持装置未画\(\rm{)}\)，装置\(\rm{A}\)产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为\(\rm{a→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→h}\)。

\(\rm{①}\)实验开始时，打开分液漏斗的活塞\(\rm{K}\)，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是__________________________________。

\(\rm{②}\)实验结束后，装置\(\rm{B}\)中固体由黑色变为红色，装置\(\rm{E}\)中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则\(\rm{B}\)装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)中的球形装置的作用是________________________________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室常用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热的方法制备\(\rm{Cl_{2}}\)，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________。

   在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应过程中转移电子的物质的量为\(\rm{6 mol}\)，则生成氯气的物质的量为____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：   \(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(3)}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：\(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(4)}\)实验中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_______________________________________。若将\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液换成水，当通入物质的量比为\(\rm{1:1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，恰好反应生成两种强酸\(\rm{(}\)其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸\(\rm{)}\)，该反应的化学方程式是：______________________________________________。

已知\(\rm{NH_{3}}\)极易溶于水，而难溶于有机溶剂\(\rm{——CCl_{4}}\)。下列装置中不适宜做\(\rm{NH_{3}}\)的尾气吸   收装置的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(A}\)类\(\rm{)}\)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置：Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置________，盛放浓盐酸的仪器名称为________，反应的离子方程式为________；

\(\rm{(3)}\)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是________；

\(\rm{(4)}\)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是________。

\(\rm{(B}\)类\(\rm{)}\)某校化学兴趣小组在实验室制备纯净、干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，设计了如图所示的实验装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________，仪器\(\rm{b}\)的名称为________，装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________，在制取前，必须进行的一项操作为________；

\(\rm{(2)B}\)装置为除去\(\rm{Cl_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)气体，则盛放的溶液为________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的液体是________，作用是________。

氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备：

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的               ，反应的化学方程式为                。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)              \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应：

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

某校化学兴趣小组为研究\(\rm{Cl_{2}}\)的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持已略去，其中\(\rm{a}\)为干燥的品红试纸，\(\rm{b}\)为湿润的品红试纸。

\(\rm{(1)}\)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                              。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅱ的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液作用是                                     。
\(\rm{(3)}\)实验过程中，装置\(\rm{IV}\)中的实验现象为                                 ，发生反应的化学方程式为                                            。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，该组同学在装置\(\rm{III}\)中观察到\(\rm{b}\)的红色褪去，但是并未观察到“\(\rm{a}\)无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，有同学提出应在Ⅱ与Ⅲ之间添加一个装置，该装置的作用是                                    。
\(\rm{(5)}\)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：                                                                         。

如图所示是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，试回答：

\(\rm{(1)}\)若按甲装置进行实验，则通入试管\(\rm{A}\)的\(\rm{X}\)是________，\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若按乙装置进行实验，则\(\rm{B}\)管中应装________，反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)C}\)中应装的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)必须要进行的操作是________；添加药品后，如何检验乙装置的气密性？________

\(\rm{(5)}\)两种装置中都需要加热的仪器是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)，加热的方式分别为________。

实验完成时，应先停止对________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)加热，再________。

\(\rm{(6)}\)你认为哪套装置好？________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，理由是________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)；

\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)；

\(\rm{2NaHCO_{3} \overset{\triangle }{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。

\(\rm{a.}\)碳酸氢钠难溶于水

\(\rm{b.}\)碳酸氢钠受热易分解

\(\rm{c.}\)碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ\(\rm{.}\)实验探究

\(\rm{(1)}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)。

回答下列有关问题：

\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是_________________________________________；

\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是___________________________________；

\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其他装置未画出\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验时，须先从_______管通入_______气体，再从________管通入_______气体。

\(\rm{②}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)导管下端连接己装置，理由是__________________。

\(\rm{(3)}\)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _____________________。

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2 Cl_{2}(g)= TiCl_{4}(g)+ O_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=+175.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-220.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：_______________________。

\(\rm{③}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

\(\rm{④}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}}\)。示意图如上：物质\(\rm{a}\)是__________，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)应控制在_________。