1．
一种利用\(\rm{ClO_{2}}\)生产\(\rm{NaClO_{2}}\)并进行尾气处理的工艺如下：
\(\rm{(1)}\) 写出“反应Ⅰ”中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式： 。
\(\rm{(2)}\) “尾气吸收”是为了吸收未反应的\(\rm{ClO_{2}}\)，除减少污染外，还能 。
\(\rm{(3)}\) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在\(\rm{0 ℃～5 ℃}\)下进行，实验中可采取的措施有 、 。
\(\rm{(4)}\) 为了测定获得产品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度，进行如下实验：
\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.000 g}\)上述产品，溶于水配成\(\rm{100.00 mL}\)的溶液。
\(\rm{②}\)取\(\rm{10.00 mL}\)待测液，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，在酸性条件下发生如下反应：\(\rm{ClO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)\(\rm{+4I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，杂质不与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应。
\(\rm{③}\)以 作指示剂，再加入\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，恰好完全反应时消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。计算该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度。