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            • 1． 实验室需要1mol•L-1NaOH溶液450 mL和1mol•L-1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
              （1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度    1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
              （2）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为    mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有    ．
              ①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
              A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧
              难度：中等
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            • 2． 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
              （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
              实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有    ；
              （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．请指出乙同学的错误之处．
              ①    ，②    ．
              难度：中等
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            • 3． 用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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            • 4． （1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

              ①    ；   ②    ；   ③    ．
              （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有    ．（填仪器序号）
              （3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
              ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
              请回答下列问题：
              a．该硫酸的物质的量浓度为    mol•L-1．
              b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有     （写仪器名称）．
              c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL．
              d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有    ．
              A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
              B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
              C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
              D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
              E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
              难度：中等
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            • 5． 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

              （1）写出下列仪器的名称：a．    b．    c．    
              （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有    ．（填序号）
              （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在    处．冷凝水由    （填f或g）口通入    口流出．
              （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
              ①图中的错误是    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：    ．
              ②根据计算得知，所需NaOH的质量为    g
              ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    ．
              A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
              B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
              C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
              （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为    ；
              （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线    ；若定容时俯视刻度线    ．
              （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是    
              ①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
              ②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
              ③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
              ④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
              （2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3
              （A）属于强电解质的是    （填序号）
              （B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是    （填序号）
              （C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是    
              A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
              B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
              C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
              D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
              难度：中等
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            • 7． 配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
              （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、    、    等．
              （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为    ．
              （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是    ．
              （4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了    ．
              （5）定容、摇匀．定容的具体操作是    ．
              （6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是    ，偏低的是    （填字母序号）
              A、容量瓶洗净后未烘干；
              B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
              C、定容时俯视刻度线；
              D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
              E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．
              难度：中等
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            • 8． 实验室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
              A．烧杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
              （1）配制时，必须使用的仪器有    （填代号），还缺少的仪器是    ．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是    ，    ．
              （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为    ，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是    ．
              （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是    
              A．溶解后没有冷却便进行定容
              B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
              C．定容时俯视容量瓶的刻度线
              D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
              F．称取的Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
              （4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为    （设溶液的体积变化可忽略）．
              难度：中等
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            • 9． 实验室中配制250mL 0.10mol•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
              A．
              锥形瓶
              B．
              试管
              C．
              分液漏斗
              D．
              容量瓶
              难度：中等
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            • 10． 下列实验操作不正确的是    ．
              A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
              B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验
              C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
              D．石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
              E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
              F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
              难度：中等
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