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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（   ）
              A．酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
              B．滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
              C．滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
              D．用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示
              难度：中等
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            • 2． 下列有关中和滴定的操作：
              ①用标准液润洗滴定管；
              ②往滴定管内注入标准溶液；
              ③检查滴定管是否漏水；
              ④滴定；
              ⑤滴加指示剂于待测液；
              ⑥洗涤．
              正确的操作顺序是（  ）
              A．⑥③①②⑤④
              B．⑤①②⑥④③
              C．⑤④③②①⑥
              D．③①②④⑤⑥
              难度：中等
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            • 3． 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（   ）
              A．4
              B．7.2
              C．10
              D．11.3
              难度：中等
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            • 4． 用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（   ）
              ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
              ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 
              ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
              ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
              ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．
              A．①②④
              B．②③④
              C．②③⑤
              D．②④⑤
              难度：中等
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            • 5． 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
              滴定
              次数              		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
              滴定前刻度滴定后刻度
              第一次25.000.2020.22
              第二次25.000.5624.54
              第三次25.000.4220.40
              测得NaOH溶液的物质的量浓度为（   ）
              A．0.0853mol/L
              B．0.1000mol/L
              C．0.0800mol/L
              D．0.1250mol/L
              难度：中等
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            • 6． 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（   ）
              A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
              B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
              C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
              D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
              难度：中等
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            • 7． 某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
              用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
              难度：中等
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            • 8． 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（   ）
              A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
              B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
              C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
              D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数
              难度：中等
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            • 9． 下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）
              A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
              B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
              D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
              难度：中等
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            • 10． 已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
              现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
              ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
              ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
              ③用浓度为0.1000mol．L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
              第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
              待测溶液体积（mL） 25.00 25.00 25.00
              标准溶液体积（mL） 9.99 10.01 10.60
              已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
              （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 ______ （填酸式或碱式）滴定管中．
              （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______ （填序号）．
              ①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
              （3）到达滴定终点的标志是 ______ ．
              （4）根据上述数据计算X= ______ ．
              （5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
              ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ______ ；
              ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 ______ ．
              难度：中等
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