知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{25℃}\)时，将两种不同浓度的某一元酸\(\rm{HA}\)分别与\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和\(\rm{)}\)，测得反应后溶液的\(\rm{pH}\)如表所示\(\rm{.}\)下列判断错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

实验编号	起始浓度 \(\rm{(mol/L)}\)		反应后溶液的\(\rm{pH}\)
实验编号	\(\rm{C(HA)}\)	\(\rm{C(NaOH)}\)	反应后溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{x}\)	\(\rm{0.05}\)	\(\rm{7}\)

A．\(\rm{HA}\)是弱酸

B．\(\rm{x > 0.05}\)

C．实验\(\rm{①}\)所得溶液中：\(\rm{c(A^{-})+c(HA)=0.10mol/L}\)

D．实验\(\rm{②}\)所得溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(A^{-})}\)

难度：中等

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2．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大

B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低

C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

难度：中等

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3．下列图示与对应的叙述相符合的是( )

A．图甲表示\(\rm{KNO_{3}}\)的溶解度曲线，\(\rm{a}\)点所示溶液是\(\rm{80℃}\)时\(\rm{KNO_{3}}\)的不饱和溶液

B．图乙表示用水稀释\(\rm{pH}\)相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸

C．图丙表示\(\rm{0.1000mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00mL 0.1000mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液所得到的滴定曲线

D．图丁表示将\(\rm{NH_{3}}\)通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

难度：中等

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4．
碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2\mathrm{{-}}}+I_{2}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2\mathrm{{-}}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\)另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}=MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)中需要用到的指示剂是______。

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{②}\)中若滴定管在使用前未用\(\rm{EDTA}\)标准溶液润洗，测得的\(\rm{Mg^{2+}}\)物质的量将____\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：中等

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5．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

A．酚酞

B．圆底烧瓶

C．锥形瓶

D．滴定管

难度：中等

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6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=    ．由水电离出的c（H⁺）=    ．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=    ；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为    ；滴定至终点的颜色变化为    ．下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

难度：中等

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7．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    ．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为    ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②    ，
③    ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：    ．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：    ．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为    ．

难度：中等

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8．（2016•延边州模拟）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．电池总反应为：2MnO₂（s）+Zn（s）+NH₄⁺（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]²⁺（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为    ．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会    ．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）₂是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是    ．继续往试管中滴入FeCl₃溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）₂的Ksp    Fe（OH）₃的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式    ．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H₂O₂制备O₂过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质气体体积 MnO₂的作用
实验1 足量MnO₂ 56mL
实验2 足量MnO₂和稀硫酸 112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意    ，实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为    ．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

试剂A是    （填化学式），操作①包括    、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的    （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
（5）ZnSO₄•7H₂O晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x（CO₃）_y（OH）_z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式    ．

难度：中等

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