知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某学生实验小组用50mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ______ ．
（2）将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
（3）下列说法正确的是 ______ ．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

难度：中等

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2． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50 mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50mL 0.50mol•L^-1 CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定 ______ 次温度．

难度：中等

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3．
\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______
\(\rm{(2)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“相等”、“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热 ______ \(\rm{(}\)填“相等”、“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)．

难度：中等

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4．

分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ______ ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 ______ ；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有 ______ ；
A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H= ______ ；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

难度：中等

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5．某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 ______ g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ______ ．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）两同学利用如图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是 ______ ．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是 ______ （填选项序号，下同）．若未进行步骤 ______ ，将使测量结果偏低．
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ______ ．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量 ______ 来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

难度：中等

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6．用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/L H₂SO₄溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H= ______ ．

难度：中等

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7．实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；装置的不足之处是 ______ ；不加以改正，所求的值将 ______ （填偏大，偏小，无影响）．
（2）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会 ______ （填“相等”或“不相等”）．

难度：中等

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8． 50mL0.05mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ ；用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度：中等

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9．

某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 ______ g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：_ ______ _．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）℃
温度实验次数	H₂SO	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．
③上述实验数据结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

难度：中等

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10． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”、“不相等”），简述理由 ______ ．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

难度：中等

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