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          共50条信息

            • 1．

              某兴趣小组做如下探究实验：

              \(\rm{(1)}\)图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_________________________________。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12 g}\)，则导线中通过___________\(\rm{mol}\)电子。

              \(\rm{(2)}\)如图Ⅰ，其他条件不变，若将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，石墨电极的反应式为______________________，这是由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显___________\(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_______________________________________。

              \(\rm{(3)}\)如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)形，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为___________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)正\(\rm{""}\)负\(\rm{""}\)阴\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)阳\(\rm{")}\)极，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生反应的反应式为_________________________________。

              \(\rm{(4)}\)将图Ⅱ乙装置中\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液改为加入\(\rm{400 mL CuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重\(\rm{1.28 g}\)，则此时溶液的\(\rm{pH}\)为___________\(\rm{(}\)不考虑反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 2．

              Ⅰ\(\rm{.}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属按下表中装置进行实验。

              装置

              现象

              二价金属\(\rm{A}\)不断溶解

              \(\rm{C}\)的质量增加

              \(\rm{A}\)上有气体产生

              根据实验现象回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是________________，

              \(\rm{(2)}\)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置\(\rm{—}\)氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加\(\rm{1molH_{2}O}\)，则理论上电路中通过电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

              难度：中等
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            • 3． 某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
              按照实验步骤依次回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)图中导线中电子流向为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)写出装置中铜电极上的电极反应式： ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若装置中铜电极的质量增加\(\rm{0.32g}\)，则导线中转移的电子数目为 ______ ，\(\rm{(}\)用“\(\rm{N_{A}}\)”表示\(\rm{)}\)；同时锌电极减少的质量为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加\(\rm{KCl}\)的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的移动方向表述正确的是 ______
              A.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)都向左侧烧杯移动
              B.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)几乎不移动
              C.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)向左侧烧杯移动、\(\rm{Cl^{-}}\)向右烧杯移动
              D.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)向右侧烧杯移动、\(\rm{Cl^{-}}\)向左烧杯移动．
              难度：中等
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            • 4．
              为探究\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
              已知：相关物质的溶解度\(\rm{(20℃)AgCl}\)：\(\rm{1.5×10^{-4}g}\)  \(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)：\(\rm{0.796g}\)
              \(\rm{(1)}\)甲同学的实验如表：
              序号 操作 现象
              实验Ⅰ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{1mol/L}\) \(\rm{AgNO_{3}}\) 溶液加入到\(\rm{1mL}\) \(\rm{1mol/L}\)  \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
              取上层清液，滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液 溶液变红
              注：经检验黑色固体为\(\rm{Ag}\)
              \(\rm{①}\)白色沉淀的化学式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)甲同学得出\(\rm{Ag^{+}}\)氧化了\(\rm{Fe^{2+}}\)的依据是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙同学为探究\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的程度，进行实验Ⅱ．
              \(\rm{a.}\)按如图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)，发现电压表指针偏移\(\rm{.}\)偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银\(\rm{.}\)放置一段时间后，指针偏移减小\(\rm{.}\) 
              \(\rm{b.}\)随后向甲烧杯中逐渐加入浓\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小\(\rm{→}\)回到零点\(\rm{→}\)逆向偏移．
              \(\rm{①a}\) 中甲烧杯里的电极反应式是 ______ ．
              \(\rm{②b}\)中电压表指针逆向偏移后，银为 ______  极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)由实验得出\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
              序号 操作 现象
              实验Ⅲ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
              实验Ⅳ 将\(\rm{2mL1mol/L}\) \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失
              实验Ⅴ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
              \(\rm{①}\)实验Ⅲ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)证明\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化了\(\rm{Ag}\)，理由是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
              编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针
              偏转方向
              \(\rm{1}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Al}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Cu}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\) 稀盐酸 偏向石墨
              \(\rm{4}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 氢氧化钠溶液 偏向\(\rm{Mg}\)
              \(\rm{5}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\) 浓硝酸 偏向\(\rm{Al}\)
              试根据表中的实验现象回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)对实验\(\rm{3}\)完成下列填空：
              \(\rm{①}\)铝为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{②}\)石墨为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{③}\)电池总反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作 ______ ，理由是 ______ \(\rm{.}\)写出铝电极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中电流计指针偏向铝的原因 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人\(\rm{2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液中，乙同学将电极放入\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，如图所示．

              \(\rm{(1)}\)甲池中，镁片上发生 ______ \(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，硫酸根离子往 ______ \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)迁移；写出甲池中正极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 ______ 活动性更强\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)由此实验，以下结论正确的是 ______ ．
              A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
              B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
              C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
              D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
              难度：中等
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            • 7． 现有\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入硫酸铁溶液中，\(\rm{C}\)上发生氧化反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C.}\)根据上述情况，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)中，金属片\(\rm{A}\)发生______\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；在\(\rm{②}\)中金属片\(\rm{D}\)上发生的电极反应式为______；
              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{③}\)中，若\(\rm{C}\)为铜，则\(\rm{A}\)不可能为______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.}\)锌     \(\rm{b.}\)铁      \(\rm{c.}\)银      \(\rm{d.}\)镁
              \(\rm{(3)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体\(\rm{560mL}\)，则导线上转移的电子数目为______；
              \(\rm{(4)}\)上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是______；
              \(\rm{(5)}\)若\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是______．
              A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
              B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
              C.充电电池比一次性电池更经济实用
              D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
              E.充电时电能转化为化学能
              F.电池工作时，负极发生还原反应．
              难度：中等
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            • 8． 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．

              （1）甲池中，镁片上发生 ______ （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往 ______ （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式： ______ ．
              （2）写出乙池中负极的电极反应式： ______ ．
              （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 ______ 活动性更强（填写元素符号）．
              （4）由此实验，以下结论正确的是 ______ ．
              A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
              B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
              C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
              D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
              难度：中等
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