\(\rm{(I)}\)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下：\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)该实验进行的目的是：___________________________________________________ ；

淀粉溶液的作用是 _________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)__________\(\rm{mL}\)，\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)由大到小顺序为__________________________；

\(\rm{(II)}\)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学欲用下图所示实验来证明\(\rm{MnO_{2}}\)是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解反应的催化剂。

该实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)达到目的，

原因是____________________________。

\(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{MnO_{2}}\)的量对催化效果的影响，乙同学分别量取\(\rm{50ml 1\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为分析\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验\(\rm{(}\)三支试管中均盛有\(\rm{10ml}\)\(\rm{5\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①}\)查阅资料得知：将作为催化剂的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是：________________________________ 和\(\rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}\)。

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解过氧化氢，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究\(\rm{.}\)请你帮助他们完成实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5mL 5％}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：________________________________________。

实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)．

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________。

\(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是(    )

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ___                 ___
\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为      ______
\(\rm{(3)}\)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

\(\rm{①}\)该实验的目的是探究 ______、 ______对锌和稀盐酸反应速率的影响；
\(\rm{②}\)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ___                          ___，化学反应速率越大；
\(\rm{③}\)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______和 ______；
\(\rm{④}\)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ________

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═══K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)

【实验内容及记录】

请回答：

\(\rm{(1)}\)补充上表中的实验数据：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{2}=}\)________，由表中数据可以得到的结论是____________________，化学反应速率越大。

\(\rm{(2)}\)利用实验\(\rm{1}\)中数据计算，用\(\rm{KMnO_{4}}\)的浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v(KMnO_{4})=}\)______________________。

\(\rm{(3)}\)该小组同学根据经验绘制了\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化趋势的示意图，如图\(\rm{1}\)所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化的趋势应如图\(\rm{2}\)所示。该小组同学根据图\(\rm{2}\)所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

                        图\(\rm{1}\)                                   图\(\rm{2}\)

\(\rm{①}\)该小组同学提出的假设是______________________。

\(\rm{②}\)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

\(\rm{③}\)若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

Ⅰ\(\rm{.}\)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。

\(\rm{(2)}\)我们最好选取实验________\(\rm{(}\)填\(\rm{3}\)个实验序号\(\rm{)}\)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快。

\(\rm{(3)}\)若采用与实验\(\rm{1}\)完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{5 L}\)的容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率________。

\(\rm{(6)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式________________。

\(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)某酸性工业废水中含有\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)。光照下，草酸\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)能将其中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2—}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。某课题组研究发现，少量铁明矾\(\rm{[Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}·24H_{2}O]}\)即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25^{\circ}C}\)下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始\(\rm{c(H^{+})}\)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)。

试写出酸性工业废水中含有\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)与草酸\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\) 反应的离子方程式          。

测得实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)溶液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2—}}\)浓度随时间变化关系如图所示。

\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{X=}\)                \(\rm{Y=}\)                

假设二：             ；

某小组拟用含稀硫酸的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)弱酸\(\rm{)}\)的反应\(\rm{(}\)此反应为放热反应\(\rm{)}\)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果\(\rm{(}\)忽略溶液混合体积变化\(\rm{)}\)。限选试剂和仪器：\(\rm{0.20}\) \(\rm{mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)酸性\(\rm{)}\)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)完成上述反应原理的化学反应方程式：____________________________________

\(\rm{(2)}\)上述实验\(\rm{①②}\)是探究                对化学反应速率的影响；若上述实验\(\rm{②③}\)是探究浓度对化学反应速率的影响，则\(\rm{a}\)为                ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写          。上述实验\(\rm{②④}\)是探究            对化学反应速率的影响。

\(\rm{(3)}\)已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：                                            ；

\(\rm{(4)}\)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系\(\rm{n(H_{2}C_{2}O_{4}): n (KMnO_{4})}\)