下列有关说法正确的是

下图所示的实验，能达到实验目的的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列试验能达到目的的是

下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\)种元素，回答下列间题．

\(\rm{(1)}\)构成物质种类最多的元素是 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；并写出它们反应的离子方程式_____________

\(\rm{(3)⑧}\)与\(\rm{⑩}\)形成化合物的电子式____________

\(\rm{(4)}\)如图为某有机物的球棍模型\(\rm{(}\)其中代表氢原子代表碳原子\(\rm{)}\)，该有机物的空间构型____________________，该有机物和\(\rm{⑩}\)的单质反应的化学方程式________________________，得到的产物的所有原子____ \(\rm{(}\)共、不共\(\rm{)}\) 面。

\(\rm{(5)}\)比较\(\rm{①}\)和\(\rm{⑧}\)的非金属性强弱：_____\(\rm{ > }\)_______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)若要证明你结论，则在下图装置的\(\rm{A}\)中加入浓盐酸、\(\rm{B}\)中加______、\(\rm{C}\)中加______，观察到\(\rm{B}\)中产生气泡、\(\rm{C}\)中______\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去．

可以证明次氯酸是弱酸的事实是

下列实验装置图正确且能达到实验目的的是(    )

Ⅰ\(\rm{.}\)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验产生的现象________。

\(\rm{(2)}\)用食醋浸泡附有水垢\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaCO_{3})}\)的水壶，可以除去水垢，说明酸性：醋酸________碳酸\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某校化学兴趣小组，通过如图所示装置探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案。

\(\rm{(1)}\)提出假设：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)加热分解时可能有\(\rm{CO_{2}}\)生成。

\(\rm{(2)}\)设计实验：\(\rm{①}\)利用如图装置分别对试管\(\rm{A}\)中一定量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)进行加热；\(\rm{②}\)为了检验\(\rm{CO_{2}}\)的生成，试管\(\rm{B}\)中应加入的物质是________\(\rm{(}\)填“澄清石灰水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现象与结论：同学们发现只有在加热\(\rm{NaHCO_{3}}\)时，试管\(\rm{B}\)中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热稳定性：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)________\(\rm{NaHCO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学称取\(\rm{8.4gNaHCO_{3}}\)，充分加热，理论上产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的体积在标准状态下为________\(\rm{L}\)。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去\(\rm{)}\)。实验表明浓硝酸能将\(\rm{NO}\)氧化成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{NO}\)。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、\(\rm{3 mol·L^{-1}}\)稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与\(\rm{NO}\)反应，能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。

\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验应避免有害气体排放到空气中。装置\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)中盛放的药品依次是

______________      _________________________     _________________________。

\(\rm{(2)}\)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

_______________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{②}\)的作用是____________________，发生反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(5)}\)该小组得出的结论依据的实验现象是_____________________________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(6)}\)实验结束后，同学们发现装置\(\rm{①}\)中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是\(\rm{(}\)选填序号字母\(\rm{)}\)____________。

\(\rm{a.}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{b.}\)加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{c.}\)向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

\(\rm{d.}\)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量\(\rm{(g/100 mL)}\)。

Ⅰ、实验步骤：

\(\rm{(1)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.1000 mol/L NaOH}\)溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ、实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

\(\rm{(1)}\)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100 mL(}\)结果保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.pH}\)                \(\rm{b.}\)沸点         \(\rm{c.}\)电离常数        \(\rm{d.}\)溶解度

\(\rm{(3)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出