\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\) 将甲烷与氯气按\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲烷与氯气发生反应的类型___________________，

\(\rm{(2)}\)下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是

A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，液面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢

C.试管内壁有油状液滴形成

D.试管内有少量白雾

E.该反应生成的有机物有\(\rm{5}\)种

\(\rm{(3)}\)填写所示仪器名称\(\rm{A}\)___________________。

\(\rm{(4)}\)实验步骤： 连接仪器、__________________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{(5)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________装置\(\rm{E}\)中应盛放的试剂为______________________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________________________________；

\(\rm{③}\)试管\(\rm{D}\)中当气体过量时发生反应的离子方程式是____________________________________。

二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。铜与浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)，某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸的反应条件是___________；该反应条件下，铜和浓硫酸有下列三种混合情况，则下列说法正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中试剂的最佳选择是________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。　　

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液      \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

A.\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{2}\)种盐              \(\rm{B.a}\)是\(\rm{SO_{3}}\)

C.\(\rm{Y}\)可能含有\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)

实验操作步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹\(\rm{1}\)，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，并打开活塞\(\rm{a}\)，滴加盐酸。

Ⅱ\(\rm{.A}\)中看到白色沉淀时，\(\rm{…}\)，关闭活塞\(\rm{a}\)。

请回答：

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是_____________________________________________；

\(\rm{(2)C}\)装置的作用是_______________，\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_________________，\(\rm{D}\)中反应的化学方程式是_______________________；

\(\rm{(4)}\)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_______________\(\rm{(}\)从原子结构角度加以解释\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验产生的现象________。

\(\rm{(2)}\)用食醋浸泡附有水垢\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaCO_{3})}\)的水壶，可以除去水垢，说明酸性：醋酸________碳酸\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某校化学兴趣小组，通过如图所示装置探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案。

\(\rm{(1)}\)提出假设：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)加热分解时可能有\(\rm{CO_{2}}\)生成。

\(\rm{(2)}\)设计实验：\(\rm{①}\)利用如图装置分别对试管\(\rm{A}\)中一定量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)进行加热；\(\rm{②}\)为了检验\(\rm{CO_{2}}\)的生成，试管\(\rm{B}\)中应加入的物质是________\(\rm{(}\)填“澄清石灰水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现象与结论：同学们发现只有在加热\(\rm{NaHCO_{3}}\)时，试管\(\rm{B}\)中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热稳定性：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)________\(\rm{NaHCO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学称取\(\rm{8.4gNaHCO_{3}}\)，充分加热，理论上产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的体积在标准状态下为________\(\rm{L}\)。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去\(\rm{)}\)。实验表明浓硝酸能将\(\rm{NO}\)氧化成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{NO}\)。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、\(\rm{3 mol·L^{-1}}\)稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与\(\rm{NO}\)反应，能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。

\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验应避免有害气体排放到空气中。装置\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)中盛放的药品依次是

______________      _________________________     _________________________。

\(\rm{(2)}\)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

_______________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{②}\)的作用是____________________，发生反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(5)}\)该小组得出的结论依据的实验现象是_____________________________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(6)}\)实验结束后，同学们发现装置\(\rm{①}\)中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是\(\rm{(}\)选填序号字母\(\rm{)}\)____________。

\(\rm{a.}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{b.}\)加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{c.}\)向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

\(\rm{d.}\)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量\(\rm{(g/100 mL)}\)。

Ⅰ、实验步骤：

\(\rm{(1)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.1000 mol/L NaOH}\)溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ、实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

\(\rm{(1)}\)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100 mL(}\)结果保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.pH}\)                \(\rm{b.}\)沸点         \(\rm{c.}\)电离常数        \(\rm{d.}\)溶解度

\(\rm{(3)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出