\(\rm{25℃}\)时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | \(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{HClO}\) |
电离平衡常数 | \(\rm{1.8×10^{-5}}\) | \(\rm{K_{1}4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}5.6×10^{-11}}\) | \(\rm{3.0×10^{-8}}\) |
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)一般情况下，当温度升高时，\(\rm{Ka}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.CO_{3}^{2−} }\) \(\rm{b.ClO^{-}}\) \(\rm{c.CH_{3}COO^{-}}\) \(\rm{d}\)．\(\rm{HCO_{3}^{−} }\)
\(\rm{(3)}\)下列反应不能发生的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.CO_{3}^{2−} +CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
\(\rm{b.ClO^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+HClO}\)
\(\rm{c.CO_{3}^{2−} +2HClO=CO_{2}↑+H_{2}O+2ClO^{-}}\)
\(\rm{d.2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2−} +2HClO}\)
\(\rm{(4)}\)用蒸馏水稀释\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a. \dfrac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})} }\)
\(\rm{b. \dfrac{c(C{H}_{3}CO{O}^{−})}{c(C{H}_{3}COOH)} }\)
\(\rm{c. \dfrac{c({H}^{+})}{{K}_{w}} }\)
\(\rm{d. \dfrac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{−})} }\)
\(\rm{(5)}\)体积均为\(\rm{10mL}\)、\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的醋酸溶液与\(\rm{HX}\)溶液分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程中\(\rm{pH}\)变化如图所示。
则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数________\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”，下同\(\rm{)}\)醋酸的电离平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中水电离出来的\(\rm{c(H^{+})}\)，理由是________；
\(\rm{(6)25℃}\)时，若测得\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液\(\rm{pH=6}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填精确数值\(\rm{)}\)。