知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

（1）第1次称量的是 ______ ．
（2）灼烧时，当CuSO₄∙xH₂O晶体的颜色由 ______ 完全变为 ______ ，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是 ______ ．
（4）各次称量的数据如下表：
称量第1次第2次第3次第4次第5次
质量（g） m₁ m₂ m₃ m₄ m₄
则CuSO₄∙xH₂O中的x= ______ ．
（5）下列操作会导致x值偏高的是 ______ （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．

难度：中等

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2．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验序号	0.01mol/L KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

则V₁= ______ mL，V₂= ______ mL．
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度．
实验步骤：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii．向乙中滴加试剂X．
①将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整．
______ I^-+ ______ Fe³⁺⇌ ______ I₂+ ______ Fe²⁺
②步骤iii中，试剂X是 ______ ．
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCI、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是 ______ ．

难度：中等

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3．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）．
②试剂：指示剂 ______ （填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用 ______ （填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的 ______ （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ______ ．
（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 ______ mg•L^-1．
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ ______ ．
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 ______ （填“是”或“不是）．

难度：中等

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4．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） ______ → ______ → ______ →D→ ______ ．
（2）操作D中液面应调整到 ______ ．
（3）滴定至终点的现象是 ______ ．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是 ______ （填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

难度：中等

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5．大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：MnO₄^-、MnO₄^2-、Cr₂O₇^2-等．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ______ ．
（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ______ ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 ______ g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ______ ．

难度：中等

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6．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．

实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：

滴定实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL 10.32 10.02 9.98
请回答问题
（1）实验一中仪器名称：仪器A ______ 、仪器B ______ ．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作 ______ ．
（3）实验二③中操作X为 ______ （按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式 ______ ，滴定终点的现象是 ______ ．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成 ______ （填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由 ______ ．

难度：中等

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7．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•L^-1的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL．
（1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）计算得海带中碘的百分含量为 ______ %．
实验（二）碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ______ ．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 ______ ．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）实验（二）中操作Z的名称是 ______ ．
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ______ ．

难度：中等

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称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m₁	m₂	m₃	m₄	m₄

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	10.32	10.02	9.98