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          共50条信息

            • 1．

              实验室用\(\rm{98\%}\)的浓硫酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.84 g·mL-1)}\)配制\(\rm{500 mL 0.5 mol·L-1}\)的稀硫酸。已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是(    )


              A．容量瓶、\(\rm{13.6 mL}\)量筒
              B．容量瓶、\(\rm{100 mL}\)量筒
              C．\(\rm{500 mL}\)容量瓶、\(\rm{100 mL}\)量筒
              D．\(\rm{500 mL}\)容量瓶、\(\rm{25 mL}\)量筒
              难度：中等
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            • 2．

              有关一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法正确的是(    )

              A．把\(\rm{1 mol NaCl}\)溶于\(\rm{1 L}\)水中所得溶液的物质的量浓度为\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)

              B．把\(\rm{0.1 mol NaCl}\)投入\(\rm{100 mL}\)容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)

              C．把\(\rm{7.4 g Ca(OH)_{2}}\)放入烧杯并加水搅拌冷却后转移到\(\rm{100 mL}\)容量瓶中并加水至刻度，浓度为\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)

              D．需要配制\(\rm{48 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，应选用\(\rm{50 mL}\)容量瓶
              难度：中等
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            • 3．

              现用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体配制\(\rm{500 mL 0.200 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。可供选择的仪器有：\(\rm{①}\) 胶头滴管；\(\rm{②}\) 烧瓶；\(\rm{③}\) 烧杯；\(\rm{④}\) 药匙；\(\rm{⑤}\) 玻璃棒；\(\rm{⑥}\) 托盘天平；\(\rm{⑦}\) 漏斗。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\) 上述仪器中，在配制\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液时不需要使用的有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器是______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\) 经计算，需\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体质量为__________。

              \(\rm{(3)}\) 将所配制的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液进行测定，发现浓度小于\(\rm{0.200 mol·L^{-1}}\)。配制过程中可能引起溶液浓度偏低的原因是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A. 定容时俯视液面　  \(\rm{B.}\) 配制时容量瓶没有干燥

              C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒　  \(\rm{D.}\) 称量时砝码位置放错

              难度：中等
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            • 4． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）=    ．由水电离出的c（H+）=    ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=    ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为    ；滴定至终点的颜色变化为    ．下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：中等
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            • 5． 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

              已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
              【制备KClO及K2FeO4】
              （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    ．
              （2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为    ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
              （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
              ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
              ②    ，
              ③    ，
              ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由    
              ⑤在真空干燥箱中干燥．
              【测定产品纯度】
              （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：    ．
              （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：    ．
              计算该K2FeO4样品的纯度为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列关于实验的叙述，正确的是（　　）
              A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出
              B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度
              C．用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量
              D．用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里
              难度：中等
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            • 7． 实验室中配制250mL 0.10mol•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
              A．
              锥形瓶
              B．
              试管
              C．
              分液漏斗
              D．
              容量瓶
              难度：中等
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            • 8．

              测定\(\rm{CuSO_{4}·}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\)晶体的\(\rm{x}\)值，数据如表中所示，已知\(\rm{x}\)的理论值



              A．晶体中含不挥发杂质
              B．未做恒重操作为\(\rm{5.0}\)，产生误差的可能原因是
              C．加热前晶体未研磨
              D．加热时有晶体溅出
              难度：中等
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            • 9．

              用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是(    )

              A．溶解

              B．转移

              C．定容 

              D．摇匀

              难度：中等
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            • 10．
              Ⅰ\(\rm{.}\)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图\(\rm{1}\)所示的实验装置．

              \(\rm{(1)}\)写出编号仪器的名称：\(\rm{①}\) ______  \(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)本实验需要加热的装置为 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)写出装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中可观察到的现象：\(\rm{C}\) ______ ，\(\rm{D}\) ______ ．
              \(\rm{(5)D}\)中反应每生成\(\rm{1mol}\)水分子，转移的电子数为 ______ 个\(\rm{.}\)
              Ⅱ\(\rm{.}\)实验时他需要\(\rm{1.0mol/L}\)的硫酸溶液\(\rm{250mL.}\)根据溶液的配制回答下列问题．
              \(\rm{(1)}\)在如图\(\rm{2}\)所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ______
              A.使用容量瓶前检验是否漏水
              B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
              C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
              D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
              E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
              \(\rm{(3)}\)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)的浓硫酸的体积为 ______ \(\rm{mL}\)，如果实验室有\(\rm{15mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，应选用 ______ \(\rm{mL}\)量筒最好．
              难度：中等
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