实验室用标准盐酸溶液测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，用甲基橙\(\rm{(pH}\)变色范围为\(\rm{3.1-4.4)}\)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(    )

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋\(\rm{(}\)主要是醋酸的水溶液\(\rm{)}\)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

\(\rm{(1)}\)该实验应选用______作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是：

_____________\(\rm{(}\)选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为\(\rm{VmL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准液浓度为\(\rm{a mol/L}\)。三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液体积明显多于后两次，其原因可能是________________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.滴定\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式\(\rm{(}\)可以不化简\(\rm{)}\)：\(\rm{c=}\)________________ \(\rm{mol/L}\)。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)准确称取\(\rm{4.1g}\)烧碱样品，所用主要仪器是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)将样品配成\(\rm{250mL}\)待测液，需要的仪器有__________________________________。

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{10.00mL}\)待测液，用________________量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{0.2010mol·L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，__________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，直到滴定终点。

\(\rm{(5)}\)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：____________________。

\(\rm{(6)}\)下列操作\(\rm{(}\)其它操作均正确\(\rm{)}\)，对烧碱溶液浓度有什么影响？\(\rm{(}\)填偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)

A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管  \(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 \(\rm{2-3}\)次，将润洗液倒掉，再装\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

准确移取\(\rm{25.00mL}\)某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用\(\rm{0.20mol/L NaOH}\)溶液滴定。滴定结果如下：

\(\rm{(1)}\)该实验的指示剂应选择__________\(\rm{(}\)石蕊 酚酞\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为____\(\rm{\_mol/L}\)。  

\(\rm{(3)}\)如标准\(\rm{NaOH}\)溶液由于保存不妥而变质\(\rm{(}\)和空气中\(\rm{CO_{2}}\)反应产生少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)测出的盐酸浓度____________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或不变”\(\rm{)}\)。   

\(\rm{(4)}\)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

    \(\rm{B.}\)滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

    \(\rm{C.}\)滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

    \(\rm{D.}\)待测液中指示剂酚酞\(\rm{(}\)为有机弱酸\(\rm{)}\)加得太多

\(\rm{(5)}\)如果准确移取\(\rm{25.00mL 0.20mol/L NaOH}\)溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸\(\rm{(}\)装在酸式滴定管中\(\rm{)}\)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度\(\rm{?}\)_____填 “是”或“否”\(\rm{)}\) 

下列对定量实验误差分析正确的是(    )

下列关于误差分析的判断正确的是

常温下用\(\rm{0.02mmol/LNaOH}\)溶液滴定\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中和后加水到\(\rm{100mL}\)。若滴定时终点判断有误差：\(\rm{①}\)多加了一滴\(\rm{NaOH}\)，\(\rm{②}\)少加了一滴\(\rm{NaOH(}\)设\(\rm{1}\)滴为\(\rm{0.05mL)}\)， 则\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)比值是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用\(\rm{1.00mL}\)待测硫酸配制\(\rm{100mL}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；以\(\rm{0.14mol.L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定上述稀\(\rm{H_{2}SO_{4} 25.00mL}\)，滴定终止时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{15.00mL}\)．

\(\rm{(1)}\)该学生用标准\(\rm{0.14mol.L^{-1}NaOH}\)溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀\(\rm{H_{2}SO_{4} 25.00mL}\)，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C.用蒸馏水洗干净滴定管．

D. 取下碱式滴定管用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{2-3cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”刻度以下．

E.检查滴定管是否漏水．

F.另取锥形瓶，再重复操作一次．

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

\(\rm{①}\)滴定操作的正确顺序是\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)___________________________________

\(\rm{②}\)该滴定操作中应选用的指示剂是__________．

\(\rm{③}\)在\(\rm{G}\)操作中如何确定终点？___________________________________________________

\(\rm{(2)}\)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果\(\rm{(}\)填“偏小”、“偏大”或“无影响”\(\rm{)}\)________．

\(\rm{(3)}\)用标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定时，应将标准\(\rm{NaOH}\)溶液注入滴定管____\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)中．

\(\rm{(4)}\)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液浓度测定值________\(\rm{(}\)选填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度_________\(\rm{mol.L^{-1}(}\)计算结果精确到小数点后二位\(\rm{)}\)