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          共50条信息

            • 1．

              下列装置所示的实验不能达到目的是

              A．定量测定化学反应速率\(\rm{.}\)  
              B．加热烧杯，分离 \(\rm{SiO}\)\(\rm{2}\)和\(\rm{NH}\)\(\rm{4}\)\(\rm{Cl}\)
              C．验证\(\rm{Na}\)和水反应的热效应
              D．进行氨气尾气处理                  
              难度：中等
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            • 2．
              为了探究\(\rm{FeSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．

              下列叙述中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{n=0.02}\)
              B．\(\rm{y=2240}\)
              C．原混合物中\(\rm{FeSO_{4}}\)的质量分数约为\(\rm{89\%}\)
              D．\(\rm{m=3.2}\)
              难度：中等
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            • 3．

              下列图示与对应的叙述相符合的

              A．图甲表示\(\rm{KNO_{3}}\)的溶解度曲线，\(\rm{a}\)点所示溶液是\(\rm{80℃}\)时\(\rm{KNO_{3}}\)的不饱和溶液
              B．图乙表示用水稀释\(\rm{pH}\)相同的盐酸和醋酸，\(\rm{I}\)表示盐酸，\(\rm{II}\)表示醋酸
              C．图丙表示\(\rm{0.1000mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL 0.1000mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液所得到的滴定曲线
              D．图丁表示将\(\rm{NH_{3}}\)通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
              难度：中等
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            • 4． 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
              ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
              ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
              ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
              ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
              下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）
              A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
              B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
              C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
              D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极
              难度：中等
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            • 5． 根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是（　　）
              实 验 实验现象 结 论
              A
              左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡              		 活动性：Al＞Fe＞Cu
              B
              左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色              		 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
              C
              白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）              		 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
              D
              锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊              		 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 6． 为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．

              下列叙述中错误的是（　　）
              A．n=0.02
              B．y=2240
              C．原混合物中FeS04的质量分数约为89%
              D．m=3.2
              难度：中等
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            • 7．
              下列实验装置\(\rm{(}\)部分固定装置略去\(\rm{)}\)和有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              可以进行酸碱中和滴定实验
              B．
              可以进行中和热的测定实验
              C．
              可验证温度对化学平衡的影响
              D．
              可检验食盐水通电后的部分产物
              难度：中等
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            • 8．
              根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              实 验 实验现象 结 论
              \(\rm{A}\)
              左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡              		 活动性：\(\rm{Al > Fe > Cu}\)
              \(\rm{B}\)
              左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色              		 氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}\)
              \(\rm{C}\)
              白色固体先变为淡黄色，后变为黑色\(\rm{(Ag_{2}S)}\)              		 溶解性：\(\rm{AgCl > AgBr > Ag_{2}S}\)
              \(\rm{D}\)
              锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊              		 酸性：\(\rm{HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：中等
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            • 9．
              为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
              \(\rm{①}\)向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
              \(\rm{②}\)向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
              \(\rm{③}\)将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验\(\rm{①}\)中快；
              \(\rm{④}\)在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
              下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．实验\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
              B．实验\(\rm{③}\)说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
              C．实验\(\rm{③}\)说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
              D．实验\(\rm{④}\)说明该原电池中锌为正极、铜为负极
              难度：中等
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