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          共50条信息

            • 1． 下列装置、操作及说法正确的是（　　）
              A．图1可用来蒸馏海水
              B．图2证明铁生锈与空气有关
              C．图3定量测定H2O2的分解速率
              D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
              难度：中等
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            • 2． 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

              Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
              ①按上图组装仪器，并 ______ ；
              ②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
              ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， ______ ，点燃A处酒精灯； ______
              ④充分反应后，撤掉酒精灯， ______ ；
              ⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 ______ ．
              Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
              （1）步骤④中煮沸的作用是 ______ ．
              （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、 ______ ．
              （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ______ ．
              a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
              b．锥形瓶不需要用待测液润洗
              c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
              d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
              e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
              f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
              （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 ______ ．
              Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3．
              一定条件下，下列各组物质中，\(\rm{Y}\)既能与\(\rm{X}\)反应又能与\(\rm{Z}\)反应的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{X}\) \(\rm{Y}\) \(\rm{Z}\)
              \(\rm{A}\) 氨水 \(\rm{Al(OH)_{3}}\) 稀硫酸
              \(\rm{B}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{CaCO_{3}}\)
              \(\rm{C}\) \(\rm{NaOH}\)溶液 \(\rm{Si}\) 稀盐酸
              \(\rm{D}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液 \(\rm{Fe}\) 浓硝酸
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：中等
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            • 4． 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．

              （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
              ①作负极的物质是    ．
              ②正极的电极反应式是    ．
              （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
              初始pHpH=2.5pH=4.5
              NO3-的去除率接近100%＜50%
              24小时pH接近中性接近中性
              铁的最终物质形态  
              pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是    ．
              （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
              Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
              Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
              ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是    ．
              ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：    ．
              （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
              初始pHpH=2.5pH=4.5
              NO3-的去除率约10%约3%
              1小时pH接近中性接近中性
              与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：    ．
              难度：中等
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            • 5． 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

              文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
              II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
              III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
              甲的实验操作和现象记录如下：
              实验操作 实验现象
              打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
              打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
              加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
              ②反应停止后，A中无固体剩余．
              请回答下列问题：
              （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是    ．
              （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是    ．
              （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是    ．请用化学平衡原理解释原因：    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
              （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是    ，证明有NO生成的实验现象是    ．
              （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）    ．
              a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
              难度：中等
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            • 6． 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）
              选项 实验操作 现象 解释或结论
              ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
              ② AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
              ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
              ④ 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
              ⑤ 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
              ⑥ 将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
              ⑦ 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
              ⑧ 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下反应
              A．①④⑤⑥⑦
              B．④⑤⑥
              C．④⑤⑦
              D．①⑤
              难度：中等
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            • 7． 如图所示装置工作时均与H2有关．
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              ①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ ．
              ②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为 ______ ．
              ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论 ______ （填“严密”或“不严密”），你的理由是 ______ （用离子方程式表示）．
              难度：中等
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            • 8． 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（　　）
              A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
              B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
              C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
              D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
              难度：中等
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            • 9． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（　　）
              A．固体2是氧化铁
              B．X的化学式可以表示为Fe3C2
              C．溶液甲中可能含有Fe3+
              D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
              难度：中等
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            • 10． 下列各组物质，不能按    （“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
              选项 a b c
              A Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
              B AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
              C Al Al（OH）3 Al2O3
              D MgCl2 Mg（OH）2 MgO
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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