某混合物\(\rm{X}\)由\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)中的一种或几种物质组成。

I.进行如下实验：

请回答：

\(\rm{(1)}\)经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____________________ 、 ________________。                                

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)的化学方程式是_____________________________________ ，\(\rm{X}\)中一定含有的物质是_______________。

\(\rm{II.}\)为进一步确定上述混合物\(\rm{X}\)的成分，另取\(\rm{9.4gX}\)进行如下实验。

\(\rm{(3)}\)上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均______\(\rm{(}\)填偏大、偏小或无影响\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为_________________ 。

\(\rm{(5)}\)原混合物中\(\rm{SiO_{2}}\)的质量是_______ ，\(\rm{X}\)中一定不含有的物质是_______。

下列物质之间有如下反应关系：

已知由\(\rm{E}\)转化成\(\rm{C}\)的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：\(\rm{[]}\)

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)________，\(\rm{D}\)________，\(\rm{E}\)________，\(\rm{C}\)________，甲________，丙________。
\(\rm{(2)}\)写出红棕色粉末的一种用途_____________________。
\(\rm{(3)}\)将饱和的\(\rm{B}\)溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___________。
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E→C}\)反应的化学方程式___________________________。

\(\rm{(5)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式_____________________，该反应中，如果有\(\rm{5.6g}\)铁粉完全反，应则生成\(\rm{D}\)的物质的量为_____________________\(\rm{mol}\)。

已知甲、乙、丙、\(\rm{X}\)是\(\rm{4}\)种中学常见的物质，其转化关系符合如图\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的分子式为 。

\(\rm{(2)}\)若甲为黄绿色气体，\(\rm{X}\)为常见的金属，则乙\(\rm{+X→}\)丙的离子方程式为 ，含\(\rm{amol}\)乙的溶液溶解了一定量\(\rm{X}\)后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下\(\rm{8.96L}\)气体\(\rm{X}\)与\(\rm{2L 0.25mol/L}\)的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为                 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体\(\rm{X}\)，写出该反应的离子方程式                                     。

室温下，单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别为金属单质、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知\(\rm{E}\)溶液是无色的，金属\(\rm{A}\)是生活中使用量最大的一中金属，溶液\(\rm{D}\)为棕黄色。

请回答：

\(\rm{(1)}\)试写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_______，\(\rm{B}\)_______，\(\rm{C}\)_________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式：___________________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)的化学方程式：___________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的氧化物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) H}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2) D}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\) 写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：______________________________。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：____________________。

已知常温下\(\rm{A}\)为淡黄色固体化合物、\(\rm{B}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{M}\)是常见气体单质，其中\(\rm{I}\)为红褐色固体，\(\rm{M}\)为黄绿色，\(\rm{N}\)是胃酸的主要成分，工业上用\(\rm{E}\)和\(\rm{M}\)来制取\(\rm{N}\)，试推断：

\(\rm{A～G}\)是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中\(\rm{A}\)为常见金属，\(\rm{D}\)为红褐色沉淀，\(\rm{F}\)是一种黄绿色的气体单质，\(\rm{G}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液。

请回答问题：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{A}\)的化学式是__________，\(\rm{A→B}\)可选用试剂的名称是_______________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{B}\)与气体\(\rm{F}\)反应的离子方程式是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{C}\)转化为物质\(\rm{D}\)伴随的主要现象是________________________________________，化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，向另一份中滴加几滴\(\rm{E}\)溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程：

 __________________________________________，____________________________________。

一些物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的化合物，\(\rm{H}\)是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；\(\rm{I}\)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)H}\)的化学式为____________。

\(\rm{(2)D}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三元素的原子序数依次增大，在周期表中\(\rm{X}\)的原子半径最小，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子最外层电子数之和为\(\rm{10}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中两种元素组成的化合物，\(\rm{C}\)通常状况下为无色液体， \(\rm{D}\)为无色非可燃性气体，\(\rm{G}\)为黄绿色单质气体，\(\rm{J}\)、\(\rm{M}\)为金属，\(\rm{I}\)有漂白作用，反应\(\rm{①}\)常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的化学式                ，\(\rm{C}\)的电子式                    ，\(\rm{D}\)的结构式                            。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{22.4L(}\)标准状况\(\rm{)D}\)气体通入\(\rm{1L1mol/L NaOH}\)溶液中，完全吸收后，溶液中除了\(\rm{Na^{+}}\)外，还大量存在的离子是               。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{M}\)溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式：                                                

\(\rm{(4)}\)检验化合物\(\rm{K}\)中阳离子的实验方法是                                               

\(\rm{(5)}\)写出反应\(\rm{K+G→L}\)的化学方程式是                   

为探究不溶性盐\(\rm{X(}\)仅含四种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

\(\rm{(1)X}\)的组成元素为\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)和_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为____________。

\(\rm{(2)}\)写出蓝色沉淀\(\rm{Y}\)受热分解产生黑色固体的反应方程式____________________________。