某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中\(\rm{a}\)为干燥的品红试纸，\(\rm{b}\)为湿润的品红试纸．

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{X}\)的名称______，装置\(\rm{V}\)氢氧化钠溶液的作用_________．

\(\rm{(2)}\)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住\(\rm{C}\)处_________．

\(\rm{(3)}\)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________________．

\(\rm{(4)}\)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________．

\(\rm{(5)}\)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到\(\rm{b}\)的红色褪去，但是并未观察到“\(\rm{a}\)无明显变化”这一预期现象的原因是____________________，为达到预期现象，应如何改进装置_______________________．

从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，如图所示， 根据要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 __    \(\rm{\_}\)______________ ； 在反应中浓盐酸体现还原性和______性；若反应中消耗盐酸\(\rm{4mol}\)，则理论上体现还原性的酸是______\(\rm{ mol}\)，生成氯气的实际量______\(\rm{1 mol(}\)填大于，等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)新制的氯水含有多种成分，能使淀粉碘化钾变蓝的是______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；能使紫色石蕊试液先__________后_______。氯水放一段时间酸性会变_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。往氯水中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液生成白色沉淀的离子方程式 ____________________

\(\rm{(5)}\)实验室也常用浓盐酸与\(\rm{KClO_{3}}\)溶液反应快速制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应方程式如下：\(\rm{6HCl+KClO_{3}═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)双线桥法表示电子转移方向和数目。

\(\rm{②}\)上述反应中的氧化产物与还原产物的质量比是______

\(\rm{③}\)若反应生成了\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)，则转移电子数为 __

\(\rm{(5)}\)在本实验中，还可通过测定\(\rm{m(CuO)}\)和\(\rm{m(Cu)}\)，或_____和______达到实验目的

某同学对\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KI}\)溶液的反应进行了实验探究\(\rm{.}\)反应装置如图所示：

实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)并进行漂白性性质实验，试根据下列装置回答有关问题．

某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。\(\rm{[A}\)装置中发生反应的化学方程式：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{) == 2KCl+2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑+ 8H_{2}O ]}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)、\(\rm{A}\)装置中\(\rm{a}\)仪器的名称是            。

\(\rm{(2)}\)、制取氯气反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)所起的作用是    \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验进行一段时间后，可观察到     \(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)装置中有色布条褪色，其褪色原因是                                     。

\(\rm{(4)}\)、当氯气进入\(\rm{D}\)装置后，可观察到溶液颜色变为      \(\rm{(}\)填“红色”或“蓝色”\(\rm{)}\)，写出相关反应的化学方程式                                  。

\(\rm{(5)}\)、\(\rm{E}\)装置中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是                                    。

\(\rm{(6)}\)、用\(\rm{31.6 g KMnO_{4}}\)固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下    \(\rm{L}\)氯气。\(\rm{(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158 g·mol^{—1})}\)

【知识拓展】

\(\rm{(7)}\)、近年来，某些含氯的化合物\(\rm{(}\)如\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)等\(\rm{)}\)在生产、生活中应用广泛。

\(\rm{①}\)高效净水剂\(\rm{ClO_{2}}\)中氯元素的化合价为            。

\(\rm{②NaClO}\)是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有\(\rm{NaClO}\)，请写出\(\rm{NaCIO}\)在洗涤过程中的一种作用                                          。

\(\rm{12.}\)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在\(\rm{A}\)处通入氯气，图中\(\rm{B}\)为开关，关闭\(\rm{B}\)时，\(\rm{C}\)中红色布条颜色无变化；打开\(\rm{B}\)时，\(\rm{C}\)处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是\(\rm{ClO^{—}}\)和\(\rm{Cl^{—}}\)，在 \(\rm{75℃}\)以上和浓碱溶液中主要产物是\(\rm{ClO_{3}^{—}}\)和\(\rm{Cl^{—}.}\)研究小组用如下实验装置制取氯酸钾\(\rm{(KClO_{3})}\)，并测定其纯度．

\(\rm{a}\)为浓盐酸，\(\rm{b}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)， \(\rm{c}\)为饱和食盐水，\(\rm{d}\)为\(\rm{30\%KOH}\)溶液，\(\rm{e}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至 \(\rm{75℃}\)开始反应．
\(\rm{①}\)装置Ⅰ的作用是制备 　　　．

​\(\rm{②}\)若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________________．
\(\rm{③}\)实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是__________．
\(\rm{④}\)从装置Ⅲ的试管中分离得到\(\rm{KClO_{3}}\)粗产品，其中混有的杂质是\(\rm{KClO}\)和_____．
\(\rm{(2)}\)为测定产品\(\rm{KClO_{3}}\)的纯度，进行如下实验：
  步骤\(\rm{1}\)：取 \(\rm{2.45g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液．
  步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，调至\(\rm{pH=10}\)，滴加足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液充分振荡，然后煮沸溶液\(\rm{1～2}\)分钟，冷却．
  步骤\(\rm{3}\)：加入过量\(\rm{KI}\)溶液，再逐滴加入足量稀硫酸\(\rm{.(ClO_{3}^{-}+6I^{-}+6H^{+}=Cl^{-}+3I_{2}+3H_{2}O)}\)
  步骤\(\rm{4}\)：加入指示剂，用\(\rm{0.5000mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL.(2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-})}\)
\(\rm{①}\)步骤\(\rm{2}\)的目的是________\(\rm{.}\)写出煮沸时反应的化学方程式__________．
\(\rm{②}\)样品中\(\rm{KClO_{3}}\)的质量分数为_____\(\rm{.(KClO_{3}}\)式量：\(\rm{122.5)}\)